Flashcards

Kimi - Pyetjet 481-490

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Grupi

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000

$Reaksioni i ekuilibrit midis azotit dhe oksigjenit mund të shkruhet në dy mënyra: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} \] Konstanta për këtë reaksion është $K_1$. \[ \frac{1}{2}\text{N}_2{}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{NO}_{(g)} \] Konstanta për këtë reaksion është $K_2$. Cila marrëdhënie është e saktë? A) $K_1 = K_2$ B) $K_1 = 2K_2$ C) $K_1 = \frac{1}{2}K_2$ D) $K_1 = K_2^2$$

#481 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Reaksioni i ekuilibrit midis azotit dhe oksigjenit mund të shkruhet në dy mënyra: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} \] Konstanta për këtë reaksion është $K_1$. \[ \frac{1}{2}\text{N}_2{}_{(g)} + \frac{1}{2}\text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons \text{NO}_{(g)} \] Konstanta për këtë reaksion është $K_2$. Cila marrëdhënie është e saktë? A) $K_1 = K_2$ B) $K_1 = 2K_2$ C) $K_1 = \frac{1}{2}K_2$ D) $K_1 = K_2^2$

$Ekuilibri i gazrave \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] zhvendoset djathtas kur ndodh cila nga veprimet: A) rrisim trysninë B) ulim temperaturën C) rrisim temperaturën D) shtojmë në enë $\text{NO}_2$$

#482 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Ekuilibri i gazrave \[ \text{N}_2\text{O}_4{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \] zhvendoset djathtas kur ndodh cila nga veprimet: A) rrisim trysninë B) ulim temperaturën C) rrisim temperaturën D) shtojmë në enë $\text{NO}_2$

$Për reaksionin në ekuilibër: \[ 2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)} \] vlera e konstantes së ekuilibrit është $4$. Përqendrimet e ekuilibrit për $A$ dhe $C$ janë përkatësisht nga $0.2\ \text{mol/L}$. Përqendrimi i ekuilibrit të $B$ është: A) $0.04\ \text{mol/L}$ B) $0.05\ \text{mol/L}$ C) $0.4\ \text{mol/L}$ D) $0.5\ \text{mol/L}$$

#483 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Për reaksionin në ekuilibër: \[ 2A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 3C_{(g)} \] vlera e konstantes së ekuilibrit është $4$. Përqendrimet e ekuilibrit për $A$ dhe $C$ janë përkatësisht nga $0.2\ \text{mol/L}$. Përqendrimi i ekuilibrit të $B$ është: A) $0.04\ \text{mol/L}$ B) $0.05\ \text{mol/L}$ C) $0.4\ \text{mol/L}$ D) $0.5\ \text{mol/L}$

$Në një reaksion të prapësueshëm, çfarë efekti do të ketë shtimi i një katalizatori në vlerën e konstantes së shpejtësisë së reaksionit të drejtë $k_1$, të reaksionit të zhdrejtë $k_2$ dhe të konstantes së ekuilibrit $K_e$? Alternativa $k_1$ $k_2$ $K_e$ A Rritet Zvogëlohet nuk ndryshon B Rritet Zvogëlohet rritet C Rritet Rritet nuk ndryshon D Rritet Rritet rritet$

#484 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në një reaksion të prapësueshëm, çfarë efekti do të ketë shtimi i një katalizatori në vlerën e konstantes së shpejtësisë së reaksionit të drejtë $k_1$, të reaksionit të zhdrejtë $k_2$ dhe të konstantes së ekuilibrit $K_e$? Alternativa $k_1$ $k_2$ $K_e$ A Rritet Zvogëlohet nuk ndryshon B Rritet Zvogëlohet rritet C Rritet Rritet nuk ndryshon D Rritet Rritet rritet

$Në $400^\circ\text{C}$, vlera e konstantes së ekuilibrit të reaksionit \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \] është $K_e = 50$. Një përzierje barazmolare e $\text{H}_2$ dhe $\text{I}_2$ vendoset në një enë të mbyllur deri sa arrihet gjendja e ekuilibrit. Në këtë moment në enë do të ketë: A) vetëm $\text{HI}$ B) vetëm $\text{H}_2$ dhe $\text{I}_2$ C) më pak $\text{HI}$ se sa $\text{H}_2$ ose $\text{I}_2$ D) më shumë $\text{HI}$ se sa $\text{H}_2$ ose $\text{I}_2$$

#485 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Në $400^\circ\text{C}$, vlera e konstantes së ekuilibrit të reaksionit \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{I}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HI}_{(g)} \] është $K_e = 50$. Një përzierje barazmolare e $\text{H}_2$ dhe $\text{I}_2$ vendoset në një enë të mbyllur deri sa arrihet gjendja e ekuilibrit. Në këtë moment në enë do të ketë: A) vetëm $\text{HI}$ B) vetëm $\text{H}_2$ dhe $\text{I}_2$ C) më pak $\text{HI}$ se sa $\text{H}_2$ ose $\text{I}_2$ D) më shumë $\text{HI}$ se sa $\text{H}_2$ ose $\text{I}_2$

$Për ekuilibrin: \[ 2\text{SO}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{SO}_3{}_{(g)} \] njihen përqendrimet fillestare të $\text{SO}_2$ dhe $\text{O}_2$: \[ [\text{SO}_2]_0 = 0.9\ \text{mol/L} \] \[ [\text{O}_2]_0 = 0.8\ \text{mol/L} \] Në momentin e ekuilibrit: \[ [\text{SO}_2]_{ek} = 0.3\ \text{mol/L} \] Vlera e konstantes së ekuilibrit është: A) $0.6$ B) $0.8$ C) $3.6$ D) $8$$

#486 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Për ekuilibrin: \[ 2\text{SO}_2{}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{SO}_3{}_{(g)} \] njihen përqendrimet fillestare të $\text{SO}_2$ dhe $\text{O}_2$: \[ [\text{SO}_2]_0 = 0.9\ \text{mol/L} \] \[ [\text{O}_2]_0 = 0.8\ \text{mol/L} \] Në momentin e ekuilibrit: \[ [\text{SO}_2]_{ek} = 0.3\ \text{mol/L} \] Vlera e konstantes së ekuilibrit është: A) $0.6$ B) $0.8$ C) $3.6$ D) $8$

$Procesi Haber përdoret për të përftuar amoniak nga azoti dhe hidrogjeni në $450^\circ\text{C}$, sipas reaksionit: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} \qquad \Delta H < 0 \] Kur temperatura e sistemit rritet, atëherë: A) vlera e $K_p$ rritet B) vlera e $K_p$ zvogëlohet C) vlera e $K_p$ nuk ndryshon D) vlera e $K_p$ rritet dhe më pas zvogëlohet$

#487 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Procesi Haber përdoret për të përftuar amoniak nga azoti dhe hidrogjeni në $450^\circ\text{C}$, sipas reaksionit: \[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3{}_{(g)} \qquad \Delta H < 0 \] Kur temperatura e sistemit rritet, atëherë: A) vlera e $K_p$ rritet B) vlera e $K_p$ zvogëlohet C) vlera e $K_p$ nuk ndryshon D) vlera e $K_p$ rritet dhe më pas zvogëlohet

$Kloruri i amonit shpërbëhet me nxehtësi sipas reaksionit: \[ \text{NH}_4\text{Cl}_{(ng)} \rightleftharpoons \text{NH}_3{}_{(g)} + \text{HCl}_{(g)} \] Shprehja e konstantes së ekuilibrit, $K_p$, për këtë reaksion është: A) \[ K_p = p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}} \] B) \[ K_p = \frac{1} {p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}}} \] C) \[ K_p = \frac{p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}}} {p_{\text{NH}_4\text{Cl}}} \] D) \[ K_p = \frac{p_{\text{NH}_4\text{Cl}}} {p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}}} \]$

#488 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Kloruri i amonit shpërbëhet me nxehtësi sipas reaksionit: \[ \text{NH}_4\text{Cl}_{(ng)} \rightleftharpoons \text{NH}_3{}_{(g)} + \text{HCl}_{(g)} \] Shprehja e konstantes së ekuilibrit, $K_p$, për këtë reaksion është: A) \[ K_p = p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}} \] B) \[ K_p = \frac{1} {p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}}} \] C) \[ K_p = \frac{p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}}} {p_{\text{NH}_4\text{Cl}}} \] D) \[ K_p = \frac{p_{\text{NH}_4\text{Cl}}} {p_{\text{NH}_3} \cdot p_{\text{HCl}}} \]

$$P$, $Q$ dhe $R$ përfaqësojnë substanca të gazta që marrin pjesë në një reaksion të prapësueshëm. Konstantja e ekuilibrit $K_c$ dhe $\Delta H$ për këtë reaksion janë: \[ K_c = \frac{[P]^2} {[Q] \cdot [R]^3} \] \[ \Delta H < 0 \] Duke pranuar që të gjitha kushtet e tjera mbeten konstante, cili faktor do e rriste vlerën e $K_c$? A) Ulja e temperaturës B) Zvogëlimi i trysnisë C) Rritja e temperaturës D) Rritja e trysnisë$

#489 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

$P$, $Q$ dhe $R$ përfaqësojnë substanca të gazta që marrin pjesë në një reaksion të prapësueshëm. Konstantja e ekuilibrit $K_c$ dhe $\Delta H$ për këtë reaksion janë: \[ K_c = \frac{[P]^2} {[Q] \cdot [R]^3} \] \[ \Delta H < 0 \] Duke pranuar që të gjitha kushtet e tjera mbeten konstante, cili faktor do e rriste vlerën e $K_c$? A) Ulja e temperaturës B) Zvogëlimi i trysnisë C) Rritja e temperaturës D) Rritja e trysnisë

$Për ekuilibrin: \[ \text{A}_{(ng)} + 2\text{B}^{+}_{(uj)} \rightleftharpoons \text{A}^{2+}_{(uj)} + 2\text{B}_{(ng)} \] njësia matëse e konstantës së ekuilibrit është: A) $\text{mol}/\text{dm}^3$ B) $\text{dm}^3/\text{mol}$ C) $\text{mol}^2/\text{dm}^6$ D) nuk ka njësi$

#490 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik

Për ekuilibrin: \[ \text{A}_{(ng)} + 2\text{B}^{+}_{(uj)} \rightleftharpoons \text{A}^{2+}_{(uj)} + 2\text{B}_{(ng)} \] njësia matëse e konstantës së ekuilibrit është: A) $\text{mol}/\text{dm}^3$ B) $\text{dm}^3/\text{mol}$ C) $\text{mol}^2/\text{dm}^6$ D) nuk ka njësi

Informatest

Zgjidh grupin e pyetjeve