Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 631-640

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Jepet tretësira \(0.02\ \text{M}\) e një acidi të fortë \(\text{HA}\) me vëllim \(500\ \text{mL}\) dhe në të shtojmë \(500\ \text{mL}\) ujë. Sa është pH i tretësirës pas shtimit të ujit? A) \(1\) B) \(2\) C) \(3\) D) \(7\)
#631 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Jepet tretësira \(0.02\ \text{M}\) e një acidi të fortë \(\text{HA}\) me vëllim \(500\ \text{mL}\) dhe në të shtojmë \(500\ \text{mL}\) ujë. Sa është pH i tretësirës pas shtimit të ujit? A) \(1\) B) \(2\) C) \(3\) D) \(7\)
Përzihen vëllime të barabarta të tretësirës së \(\text{NaI}\) \(0.2\ \text{M}\) dhe të tretësirës \(\text{Pb}(\text{NO}_3)_2\) \(0.1\ \text{M}\), ku: \[ K_{sp,\ \text{PbI}_2} = 4 \cdot 10^{-9} \] Përqendrimi molar i joneve \(\text{Pb}^{2+}\) mbas reaksionit të precipitimit dhe të vendosjes së ekuilibrit është: A) \(1 \cdot 10^{-3}\) B) \(2 \cdot 10^{-3}\) C) \(8 \cdot 10^{-5}\) D) \(8 \cdot 10^{-4}\)
#632 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Përzihen vëllime të barabarta të tretësirës së \(\text{NaI}\) \(0.2\ \text{M}\) dhe të tretësirës \(\text{Pb}(\text{NO}_3)_2\) \(0.1\ \text{M}\), ku: \[ K_{sp,\ \text{PbI}_2} = 4 \cdot 10^{-9} \] Përqendrimi molar i joneve \(\text{Pb}^{2+}\) mbas reaksionit të precipitimit dhe të vendosjes së ekuilibrit është: A) \(1 \cdot 10^{-3}\) B) \(2 \cdot 10^{-3}\) C) \(8 \cdot 10^{-5}\) D) \(8 \cdot 10^{-4}\)
Një tretësirë e \(\text{NaOH}\) me vëllim \(40\ \text{mL}\) asnjanësohet plotësisht nga \(25\ \text{mL}\) tretësirë \(0.4\ \text{M}\) të acidit sulfurik. Përqendrimi në \(\text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) i tretësirës së \(\text{NaOH}\) \((M_{\text{NaOH}} = 40\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\) është: A) \(0.5\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) B) \(5\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) C) \(10\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) D) \(20\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)
#633 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Një tretësirë e \(\text{NaOH}\) me vëllim \(40\ \text{mL}\) asnjanësohet plotësisht nga \(25\ \text{mL}\) tretësirë \(0.4\ \text{M}\) të acidit sulfurik. Përqendrimi në \(\text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) i tretësirës së \(\text{NaOH}\) \((M_{\text{NaOH}} = 40\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\) është: A) \(0.5\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) B) \(5\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) C) \(10\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) D) \(20\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)
Nëse shtojmë \(500\ \text{mL}\) të një tretësire \(0.05\ \text{M}\) të \(\text{H}_2\text{SO}_4\) në \(500\ \text{mL}\) të një tretësire \(0.08\ \text{M}\) të \(\text{NaOH}\), sa do të jetë pH i përzierjes në \(25^\circ\text{C}\)? Acidi sulfurik merret si acid i fortë në të dy shkallët e shpërbashkimit. A) \(2\) B) \(3.7\) C) \(7\) D) \(10.3\)
#634 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Nëse shtojmë \(500\ \text{mL}\) të një tretësire \(0.05\ \text{M}\) të \(\text{H}_2\text{SO}_4\) në \(500\ \text{mL}\) të një tretësire \(0.08\ \text{M}\) të \(\text{NaOH}\), sa do të jetë pH i përzierjes në \(25^\circ\text{C}\)? Acidi sulfurik merret si acid i fortë në të dy shkallët e shpërbashkimit. A) \(2\) B) \(3.7\) C) \(7\) D) \(10.3\)
Një përzierje e ngurtë \(\text{Na}\) dhe peroksidit të natriumit \(\text{Na}_2\text{O}_2\) hidhet në \(1\ \text{L}\) ujë. Nga reaksionet formohen hidroksid natriumi, çlirohen \(1.12\ \text{L}\ \text{H}_2\) dhe \(2.24\ \text{L}\ \text{O}_2\) në kushte normale. Vlera e pH të tretësirës së përftuar është \((\log 5 = 0.7)\): A) \(11.3\) B) \(12.7\) C) \(13.3\) D) \(13.7\)
#635 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Një përzierje e ngurtë \(\text{Na}\) dhe peroksidit të natriumit \(\text{Na}_2\text{O}_2\) hidhet në \(1\ \text{L}\) ujë. Nga reaksionet formohen hidroksid natriumi, çlirohen \(1.12\ \text{L}\ \text{H}_2\) dhe \(2.24\ \text{L}\ \text{O}_2\) në kushte normale. Vlera e pH të tretësirës së përftuar është \((\log 5 = 0.7)\): A) \(11.3\) B) \(12.7\) C) \(13.3\) D) \(13.7\)
Përziejmë \(0.5\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\ \text{KOH}\) me \(0.5\ \text{L}\) tretësirë \(0.2\ \text{M}\ \text{HCl}\). pH i tretësirës së përftuar është \((\log 5 = 0.7)\): A) \(0.7\) B) \(1\) C) \(1.3\) D) \(1.5\)
#636 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Përziejmë \(0.5\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\ \text{KOH}\) me \(0.5\ \text{L}\) tretësirë \(0.2\ \text{M}\ \text{HCl}\). pH i tretësirës së përftuar është \((\log 5 = 0.7)\): A) \(0.7\) B) \(1\) C) \(1.3\) D) \(1.5\)
Në një litër tretësirë ndodhen \(0.01\ \text{mol}\ \text{NH}_4\text{OH}\) \((K_b = 10^{-5})\) dhe \(0.1\ \text{mol}\ \text{NH}_4\text{Cl}\). Vlera e pH të tretësirës është: A) \(7\) B) \(8\) C) \(9\) D) \(9.5\)
#637 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një litër tretësirë ndodhen \(0.01\ \text{mol}\ \text{NH}_4\text{OH}\) \((K_b = 10^{-5})\) dhe \(0.1\ \text{mol}\ \text{NH}_4\text{Cl}\). Vlera e pH të tretësirës është: A) \(7\) B) \(8\) C) \(9\) D) \(9.5\)
Masa në gram e \(\text{KOH}\) \((M_{\text{KOH}} = 56\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\) që është tretur në \(500\ \text{mL}\) tretësirë me \(\text{pH} = 10\) është: A) \(0.0028\ \text{g}\) B) \(0.0038\ \text{g}\) C) \(0.0048\ \text{g}\) D) \(0.0058\ \text{g}\)
#638 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Masa në gram e \(\text{KOH}\) \((M_{\text{KOH}} = 56\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\) që është tretur në \(500\ \text{mL}\) tretësirë me \(\text{pH} = 10\) është: A) \(0.0028\ \text{g}\) B) \(0.0038\ \text{g}\) C) \(0.0048\ \text{g}\) D) \(0.0058\ \text{g}\)
Vlera e pH të tretësirës së acidit cianhidrik \(\text{HCN}\) me përqendrim \(0.01\ \text{M}\) dhe konstante \(K_a = 4 \cdot 10^{-10}\), ku \(\log 2 = 0.3\), është: A) \(5.7\) B) \(5.6\) C) \(5\) D) \(4\)
#639 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Vlera e pH të tretësirës së acidit cianhidrik \(\text{HCN}\) me përqendrim \(0.01\ \text{M}\) dhe konstante \(K_a = 4 \cdot 10^{-10}\), ku \(\log 2 = 0.3\), është: A) \(5.7\) B) \(5.6\) C) \(5\) D) \(4\)
Vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë së bazës \(\text{M(OH)}_2\) është: \[ K_{sp} = 4 \cdot 10^{-12} \] Vlera e pH të tretësirës është: \[ \log 2 = 0.3 \] A) \(10.3\) B) \(10.4\) C) \(11\) D) \(11.5\)
#640 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Vlera e konstantës së produktit të tretshmërisë së bazës \(\text{M(OH)}_2\) është: \[ K_{sp} = 4 \cdot 10^{-12} \] Vlera e pH të tretësirës është: \[ \log 2 = 0.3 \] A) \(10.3\) B) \(10.4\) C) \(11\) D) \(11.5\)