Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 611-620

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Për reaksionin në ekuilibër: \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{Br}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HBr}_{(g)} \] konstanta e ekuilibrit në një temperaturë të caktuar është: \[ K_c = 1 \] Përqendrimet fillestare të hidrogjenit dhe bromit janë të barabarta: \[ [\text{H}_2]_0 = [\text{Br}_2]_0 = 3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Sa për qind e \(\text{H}_2\) dhe \(\text{Br}_2\) janë shndërruar në \(\text{HBr}\)? A) \(20.7\%\) B) \(25.3\%\) C) \(33.3\%\) D) \(40.7\%\)
#611 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për reaksionin në ekuilibër: \[ \text{H}_2{}_{(g)} + \text{Br}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{HBr}_{(g)} \] konstanta e ekuilibrit në një temperaturë të caktuar është: \[ K_c = 1 \] Përqendrimet fillestare të hidrogjenit dhe bromit janë të barabarta: \[ [\text{H}_2]_0 = [\text{Br}_2]_0 = 3\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Sa për qind e \(\text{H}_2\) dhe \(\text{Br}_2\) janë shndërruar në \(\text{HBr}\)? A) \(20.7\%\) B) \(25.3\%\) C) \(33.3\%\) D) \(40.7\%\)
Në temperaturën \(600\ \text{K}\), kloruri i nitrozilit, \(\text{NOCl}\), shpërbëhet sipas reaksionit: \[ 2\text{NOCl}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] Konstanta e ekuilibrit në këtë temperaturë është: \[ K_c = 1 \cdot 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Përqendrimi i ekuilibrit të \(\text{NOCl}\) është: \[ [\text{NOCl}]_{\text{ek}} = 0.02\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Përqendrimi fillestar i \(\text{NOCl}\) është: A) \(0.01\ \text{mol/L}\) B) \(0.02\ \text{mol/L}\) C) \(0.03\ \text{mol/L}\) D) \(0.04\ \text{mol/L}\)
#612 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në temperaturën \(600\ \text{K}\), kloruri i nitrozilit, \(\text{NOCl}\), shpërbëhet sipas reaksionit: \[ 2\text{NOCl}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_{(g)} + \text{Cl}_2{}_{(g)} \] Konstanta e ekuilibrit në këtë temperaturë është: \[ K_c = 1 \cdot 10^{-2}\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Përqendrimi i ekuilibrit të \(\text{NOCl}\) është: \[ [\text{NOCl}]_{\text{ek}} = 0.02\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Përqendrimi fillestar i \(\text{NOCl}\) është: A) \(0.01\ \text{mol/L}\) B) \(0.02\ \text{mol/L}\) C) \(0.03\ \text{mol/L}\) D) \(0.04\ \text{mol/L}\)
Në tretësirë ujore, një acid i dobët monoprotik \(\text{HA}\) me përqendrim: \[ C_M = 0.2\ \text{M} \] është shpërbërë në masën \(0.1\%\). Konstanta e shpërbërjes së këtij acidi është: A) \(2 \cdot 10^{-7}\ \text{M}\) B) \(4 \cdot 10^{-8}\ \text{M}\) C) \(4 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) D) \(2 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\)
#613 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në tretësirë ujore, një acid i dobët monoprotik \(\text{HA}\) me përqendrim: \[ C_M = 0.2\ \text{M} \] është shpërbërë në masën \(0.1\%\). Konstanta e shpërbërjes së këtij acidi është: A) \(2 \cdot 10^{-7}\ \text{M}\) B) \(4 \cdot 10^{-8}\ \text{M}\) C) \(4 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) D) \(2 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\)
Tretshmëria molare e karbonatit të plumbit \(\text{PbCO}_3\) në temperaturën \(25^\circ\text{C}\), kur: \[ K_{sp} = 1 \cdot 10^{-12} \] është: A) \(1 \cdot 10^{-6}\) B) \(1 \cdot 10^{-7}\) C) \(1 \cdot 10^{-8}\) D) \(1 \cdot 10^{-9}\)
#614 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Tretshmëria molare e karbonatit të plumbit \(\text{PbCO}_3\) në temperaturën \(25^\circ\text{C}\), kur: \[ K_{sp} = 1 \cdot 10^{-12} \] është: A) \(1 \cdot 10^{-6}\) B) \(1 \cdot 10^{-7}\) C) \(1 \cdot 10^{-8}\) D) \(1 \cdot 10^{-9}\)
Një tretësirë formohet nga përzierja e \(0.1\ \text{L}\) tretësirë \(1\ \text{M}\) të \(\text{Ca(OH)}_2\) me \(400\ \text{mL}\) tretësirë \(0.5\ \text{M}\) të \(\text{HCl}\). Vlera e pH të tretësirës së formuar nga përzierja është: A) \(2\) B) \(7\) C) \(11\) D) \(13\)
#615 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Një tretësirë formohet nga përzierja e \(0.1\ \text{L}\) tretësirë \(1\ \text{M}\) të \(\text{Ca(OH)}_2\) me \(400\ \text{mL}\) tretësirë \(0.5\ \text{M}\) të \(\text{HCl}\). Vlera e pH të tretësirës së formuar nga përzierja është: A) \(2\) B) \(7\) C) \(11\) D) \(13\)
Një tretësirë formohet nga përzierja e \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.4\ \text{M}\) të \(\text{HNO}_3\) me \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.6\ \text{M}\) të \(\text{Ca(OH)}_2\). Vlera e pH të tretësirës së formuar nga përzierja është \((\log 2 = 0.3)\): A) \(1\) B) \(7\) C) \(12.7\) D) \(13.6\)
#616 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Një tretësirë formohet nga përzierja e \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.4\ \text{M}\) të \(\text{HNO}_3\) me \(500\ \text{mL}\) tretësirë \(0.6\ \text{M}\) të \(\text{Ca(OH)}_2\). Vlera e pH të tretësirës së formuar nga përzierja është \((\log 2 = 0.3)\): A) \(1\) B) \(7\) C) \(12.7\) D) \(13.6\)
Sa duhet të jetë përqendrimi i tretësirës së acidit nitror \(\text{HNO}_2\), me: \[ K_a = 10^{-4} \] në mënyrë që pH i tretësirës së tij të jetë i barabartë me atë të tretësirës \(0.1\ \text{M}\) të acidit etanoik \(\text{CH}_3\text{COOH}\), me: \[ K_a = 10^{-5} \] A) \(0.01\ \text{M}\) B) \(0.02\ \text{M}\) C) \(0.1\ \text{M}\) D) \(0.3\ \text{M}\)
#617 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Sa duhet të jetë përqendrimi i tretësirës së acidit nitror \(\text{HNO}_2\), me: \[ K_a = 10^{-4} \] në mënyrë që pH i tretësirës së tij të jetë i barabartë me atë të tretësirës \(0.1\ \text{M}\) të acidit etanoik \(\text{CH}_3\text{COOH}\), me: \[ K_a = 10^{-5} \] A) \(0.01\ \text{M}\) B) \(0.02\ \text{M}\) C) \(0.1\ \text{M}\) D) \(0.3\ \text{M}\)
Vlera e \(K_{sp}\) për jodatin e plumbit \(\text{Pb(IO}_3\text{)}_2\) është: \[ K_{sp} = 4 \cdot 10^{-13} \] Tretshmëria e tij në një tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{KIO}_3\) është: A) \(1 \cdot 10^{-11}\ \text{M}\) B) \(4 \cdot 10^{-11}\ \text{M}\) C) \(1 \cdot 10^{-13}\ \text{M}\) D) \(4 \cdot 10^{-13}\ \text{M}\)
#618 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Vlera e \(K_{sp}\) për jodatin e plumbit \(\text{Pb(IO}_3\text{)}_2\) është: \[ K_{sp} = 4 \cdot 10^{-13} \] Tretshmëria e tij në një tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{KIO}_3\) është: A) \(1 \cdot 10^{-11}\ \text{M}\) B) \(4 \cdot 10^{-11}\ \text{M}\) C) \(1 \cdot 10^{-13}\ \text{M}\) D) \(4 \cdot 10^{-13}\ \text{M}\)
Vlera e \(K_{sp}\) për oksalatin e kalciumit \(\text{CaC}_2\text{O}_4\) është afërsisht: \[ K_{sp} = 1 \cdot 10^{-10} \] Kur ai hidhet në \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.01\ \text{M}\) të oksalatit të amonit \((\text{NH}_4)_2\text{C}_2\text{O}_4\), tretshmëria e tij në këtë tretësirë krahasuar me tretshmërinë në \(1\ \text{L}\) ujë të pastër: A) rritet me \(100\) herë B) rritet me \(1000\) herë C) zvogëlohet me \(100\) herë D) zvogëlohet me \(1000\) herë
#619 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Vlera e \(K_{sp}\) për oksalatin e kalciumit \(\text{CaC}_2\text{O}_4\) është afërsisht: \[ K_{sp} = 1 \cdot 10^{-10} \] Kur ai hidhet në \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.01\ \text{M}\) të oksalatit të amonit \((\text{NH}_4)_2\text{C}_2\text{O}_4\), tretshmëria e tij në këtë tretësirë krahasuar me tretshmërinë në \(1\ \text{L}\) ujë të pastër: A) rritet me \(100\) herë B) rritet me \(1000\) herë C) zvogëlohet me \(100\) herë D) zvogëlohet me \(1000\) herë
Vlera e \(K_{sp}\) për sulfatin e bariumit \(\text{BaSO}_4\) \((M = 233\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\) në \(25^\circ\text{C}\) është \(1 \cdot 10^{-10}\). Tretshmëria e tij \((\text{në g} \cdot \text{L}^{-1})\) në një tretësirë \(1 \cdot 10^{-2}\ \text{M}\) të \(\text{Na}_2\text{SO}_4\) është: A) \(2.33 \cdot 10^{-7}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) B) \(2.33 \cdot 10^{-6}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) C) \(2.33 \cdot 10^{-5}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) D) \(2.33 \cdot 10^{-4}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)
#620 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Vlera e \(K_{sp}\) për sulfatin e bariumit \(\text{BaSO}_4\) \((M = 233\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\) në \(25^\circ\text{C}\) është \(1 \cdot 10^{-10}\). Tretshmëria e tij \((\text{në g} \cdot \text{L}^{-1})\) në një tretësirë \(1 \cdot 10^{-2}\ \text{M}\) të \(\text{Na}_2\text{SO}_4\) është: A) \(2.33 \cdot 10^{-7}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) B) \(2.33 \cdot 10^{-6}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) C) \(2.33 \cdot 10^{-5}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\) D) \(2.33 \cdot 10^{-4}\ \text{g} \cdot \text{L}^{-1}\)