Zgjidhja
Pyetja
Ekuilibri i gazrave
$$ \mathrm{N_2O_4(g)} \rightleftharpoons 2 \mathrm{NO_2(g)} $$
zhvendoset djathtas kur ndodh cila nga veprimet:
A) rrisim trysninë B) ulim temperaturën C) rrisim temperaturën D) shtojmë në enë NO₂.
1) Konceptet kyçe (Le Châtelier + termokimia)
Parimi i Le Châtelier-it: sistemi në baraspeshë kundërpërgjigjet duke kundërshtuar perturbimin (presion, temperaturë, përqendrim).
Ndikimi i presionit (gazra): zhvendos në anën me më pak mole gazi.
Ndikimi i temperaturës: rritja e $T$ favorizon drejtimin endotermik; ulja e $T$ favorizon drejtimin egzotermik.
Shenja e reaksionit tonë: Shpërbërja $\mathrm{N_2O_4 \to 2,NO_2}$ është endotermike (dimerizimi i $\mathrm{NO_2}\to\mathrm{N_2O_4}$ çliron nxehtësi).
Shprehja e baraspeshës me presione pjesore: $$ K_p = \frac{(P_{\mathrm{NO_2}})^2}{P_{\mathrm{N_2O_4}}} $$
2) Analiza e efektit të secilit…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.