Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 601-610

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Përzihen \(400\ \text{mL}\) tretësirë \(2\ \text{M}\) të \(\text{Ba(OH)}_2\) me \(600\ \text{mL}\) tretësirë \(3\ \text{M}\) të \(\text{HNO}_3\). Vlera e pH në tretësirën e përftuar nga përzierja është: \((\log 2 = 0.3)\) A) \(0.7\) B) \(1.3\) C) \(7\) D) \(8.3\)
#601 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Përzihen \(400\ \text{mL}\) tretësirë \(2\ \text{M}\) të \(\text{Ba(OH)}_2\) me \(600\ \text{mL}\) tretësirë \(3\ \text{M}\) të \(\text{HNO}_3\). Vlera e pH në tretësirën e përftuar nga përzierja është: \((\log 2 = 0.3)\) A) \(0.7\) B) \(1.3\) C) \(7\) D) \(8.3\)
Në \(5\ \text{L}\) tretësirë ujore ndodhen \(0.5\ \text{mol}\) \(\text{HNO}_3\). Nëse ngrohim tretësirën deri sa vëllimi të bëhet \(1\ \text{L}\), ç’do të ndodhë me vlerën e pH të kësaj tretësire? \((\log 5 = 0.7)\) A) Zvogëlohet nga \(1\) në \(0.3\). B) Zvogëlohet nga \(0.3\) në \(0\). C) Rritet nga \(1\) në \(1.3\). D) Nuk ndryshon.
#602 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në \(5\ \text{L}\) tretësirë ujore ndodhen \(0.5\ \text{mol}\) \(\text{HNO}_3\). Nëse ngrohim tretësirën deri sa vëllimi të bëhet \(1\ \text{L}\), ç’do të ndodhë me vlerën e pH të kësaj tretësire? \((\log 5 = 0.7)\) A) Zvogëlohet nga \(1\) në \(0.3\). B) Zvogëlohet nga \(0.3\) në \(0\). C) Rritet nga \(1\) në \(1.3\). D) Nuk ndryshon.
Në \(2\ \text{L}\) ujë treten \(2.24\ \text{L}\) \(\text{HCl}_{(g)}\) të matur në kushte normale \((\text{KN})\). Cili është pH i tretësirës së përftuar? E dhënë: \(\log 5 = 0.7\) A) \(1\) B) \(1.3\) C) \(1.7\) D) \(2.3\)
#603 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në \(2\ \text{L}\) ujë treten \(2.24\ \text{L}\) \(\text{HCl}_{(g)}\) të matur në kushte normale \((\text{KN})\). Cili është pH i tretësirës së përftuar? E dhënë: \(\log 5 = 0.7\) A) \(1\) B) \(1.3\) C) \(1.7\) D) \(2.3\)
Përzihen \(2\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) e \(\text{HNO}_2\) \((K_a = 10^{-4})\) me \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) \(\text{KOH}\). pH i përzierjes është: A) \(1\) B) \(4\) C) \(7\) D) \(8\)
#604 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Përzihen \(2\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) e \(\text{HNO}_2\) \((K_a = 10^{-4})\) me \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) \(\text{KOH}\). pH i përzierjes është: A) \(1\) B) \(4\) C) \(7\) D) \(8\)
Përzihen \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{HCN}\) \((K_a = 10^{-8})\) me \(2\ \text{L}\) tretësirë \(0.2\ \text{M}\) të \(\text{KOH}\). pH i tretësirës së formuar nga përzierja është: A) \(5\) B) \(7\) C) \(9\) D) \(13\)
#605 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Përzihen \(1\ \text{L}\) tretësirë \(0.1\ \text{M}\) të \(\text{HCN}\) \((K_a = 10^{-8})\) me \(2\ \text{L}\) tretësirë \(0.2\ \text{M}\) të \(\text{KOH}\). pH i tretësirës së formuar nga përzierja është: A) \(5\) B) \(7\) C) \(9\) D) \(13\)
Tretësira \(0.2\ \text{M}\) e \(\text{HNO}_2\) e ka pH \(= 2\). Vlera e konstantes së shpërbashkimit të acidit është: A) \(2 \cdot 10^{-2}\) B) \(3 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) C) \(5 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) D) \(6 \cdot 10^{-2}\ \text{M}\)
#606 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Tretësira \(0.2\ \text{M}\) e \(\text{HNO}_2\) e ka pH \(= 2\). Vlera e konstantes së shpërbashkimit të acidit është: A) \(2 \cdot 10^{-2}\) B) \(3 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) C) \(5 \cdot 10^{-4}\ \text{M}\) D) \(6 \cdot 10^{-2}\ \text{M}\)
Tretësira amoniakore që përdoret për pastrimin e xhamave përmban rreth \(10\%\) në masë \(\text{NH}_3\). Nëse tretësira që ka ekzaktësisht \(10\%\) në masë \(\text{NH}_3\), e ka densitetin \(0.99\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1}\), sa do të jetë vlera e pH të tretësirës? \[ K_b(\text{NH}_3) = 1.8 \cdot 10^{-5} \] \[ M(\text{NH}_3) = 17\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(9\) B) \(10\) C) \(11\) D) \(12\)
#607 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Tretësira amoniakore që përdoret për pastrimin e xhamave përmban rreth \(10\%\) në masë \(\text{NH}_3\). Nëse tretësira që ka ekzaktësisht \(10\%\) në masë \(\text{NH}_3\), e ka densitetin \(0.99\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1}\), sa do të jetë vlera e pH të tretësirës? \[ K_b(\text{NH}_3) = 1.8 \cdot 10^{-5} \] \[ M(\text{NH}_3) = 17\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \] A) \(9\) B) \(10\) C) \(11\) D) \(12\)
Në \(1\ \text{L}\) tretësirë me përqendrim \(0.1\ \text{M}\) acid nitror \(\text{HNO}_2\) shtojmë \(8\ \text{g}\) hidroksid natriumi, \(\text{NaOH}\) \((M = 40\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\). Vëllimi i tretësirës merret i pandryshuar. Vlera e pH të tretësirës së formuar nga përzierja është: A) \(4\) B) \(7\) C) \(10\) D) \(13\)
#608 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në \(1\ \text{L}\) tretësirë me përqendrim \(0.1\ \text{M}\) acid nitror \(\text{HNO}_2\) shtojmë \(8\ \text{g}\) hidroksid natriumi, \(\text{NaOH}\) \((M = 40\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1})\). Vëllimi i tretësirës merret i pandryshuar. Vlera e pH të tretësirës së formuar nga përzierja është: A) \(4\) B) \(7\) C) \(10\) D) \(13\)
Për ekuilibrin: \[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \] \[ K_c = 16 \] në temperaturën: \[ 950^\circ\text{C} \] Në një enë \(1\ \text{L}\) vendosen \(0.6\ \text{mol}\) \(\text{H}_2\text{O}\) dhe tepricë \(\text{Fe}\). Sa për qind e ujit mbetet në ekuilibër? A) \(33.3\%\) B) \(40.7\%\) C) \(53\%\) D) \(60.5\%\)
#609 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Për ekuilibrin: \[ 3\text{Fe}_{(s)} + 4\text{H}_2\text{O}_{(g)} \rightleftharpoons \text{Fe}_3\text{O}_4{}_{(s)} + 4\text{H}_2{}_{(g)} \] \[ K_c = 16 \] në temperaturën: \[ 950^\circ\text{C} \] Në një enë \(1\ \text{L}\) vendosen \(0.6\ \text{mol}\) \(\text{H}_2\text{O}\) dhe tepricë \(\text{Fe}\). Sa për qind e ujit mbetet në ekuilibër? A) \(33.3\%\) B) \(40.7\%\) C) \(53\%\) D) \(60.5\%\)
Reaksioni i prapësueshëm: \[ \text{A}_{(g)} + 2\text{B}_{(g)} \rightleftharpoons 3\text{C}_{(g)} + \text{D}_{(g)} \] zhvillohet në një enë me vëllim \(2\ \text{L}\). Në enë u vendosën \(1.6\ \text{mol}\) \(\text{A}\) dhe po aq mole \(\text{B}\). Kur arrihet ekuilibri rezultoi që: \[ [\text{D}] = 0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Vlera numerike e konstantës për këtë ekuilibër është: A) \(5.5\) B) \(4\) C) \(0.5\) D) \(0.45\)
#610 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Reaksioni i prapësueshëm: \[ \text{A}_{(g)} + 2\text{B}_{(g)} \rightleftharpoons 3\text{C}_{(g)} + \text{D}_{(g)} \] zhvillohet në një enë me vëllim \(2\ \text{L}\). Në enë u vendosën \(1.6\ \text{mol}\) \(\text{A}\) dhe po aq mole \(\text{B}\). Kur arrihet ekuilibri rezultoi që: \[ [\text{D}] = 0.2\ \text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \] Vlera numerike e konstantës për këtë ekuilibër është: A) \(5.5\) B) \(4\) C) \(0.5\) D) \(0.45\)