Informatest

Flashcards

Kimi - Pyetjet 531-540

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mjekësisë. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mjekësisë Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Njëra nga substancat e mëposhtme është elektrolit i dobët: A) NaOH B) K₂SO₄ C) HCN D) H₂SO₄
#531 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Njëra nga substancat e mëposhtme është elektrolit i dobët: A) NaOH B) K₂SO₄ C) HCN D) H₂SO₄
Masa në gram e klorit (Ar$_\mathrm{Cl}$=35.5) që përfitohet nga bashkëveprimi i MnO₂ me 73 g acid klorhidrik sipas barazimit: MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O është: A) 35.5 g Cl₂ B) 36.5 g Cl₂ C) 37.5 g Cl₂ D) 38.5 g Cl₂
#532 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Masa në gram e klorit (Ar$_\mathrm{Cl}$=35.5) që përfitohet nga bashkëveprimi i MnO₂ me 73 g acid klorhidrik sipas barazimit: MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O është: A) 35.5 g Cl₂ B) 36.5 g Cl₂ C) 37.5 g Cl₂ D) 38.5 g Cl₂
Shprehja e kostantes së produktit të tretshmërisë KPt, për tretësirën e ngopur Ca₃(PO₄)₂ është: A) KPt = [Ca²⁺] · [PO₄³⁻] B) KPt = [Ca²⁺]³ · [PO₄³⁻]² C) KPt = [3 Ca²⁺] · [2PO₄³⁻] D) KPt = [3 Ca²⁺]³ · [2PO₄³⁻]²
#533 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Shprehja e kostantes së produktit të tretshmërisë KPt, për tretësirën e ngopur Ca₃(PO₄)₂ është: A) KPt = [Ca²⁺] · [PO₄³⁻] B) KPt = [Ca²⁺]³ · [PO₄³⁻]² C) KPt = [3 Ca²⁺] · [2PO₄³⁻] D) KPt = [3 Ca²⁺]³ · [2PO₄³⁻]²
Shprehja e kostantes së produktit të tretshmërisë KPt, për tretësirën e ngopur Fe₂(SO₄)₃ është: A) KPt = [Fe³⁺]² · [SO₄²⁻]³ B) KPt = [Fe³⁺]² · [SO₄²⁻] C) KPt = [2Fe³⁺]² · [3SO₄²⁻]³ D) KPt = [2Fe³⁺]² · [3SO₄²⁻]³
#534 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Shprehja e kostantes së produktit të tretshmërisë KPt, për tretësirën e ngopur Fe₂(SO₄)₃ është: A) KPt = [Fe³⁺]² · [SO₄²⁻]³ B) KPt = [Fe³⁺]² · [SO₄²⁻] C) KPt = [2Fe³⁺]² · [3SO₄²⁻]³ D) KPt = [2Fe³⁺]² · [3SO₄²⁻]³
Shprehja e konstantes së produktit të tretshmërisë \(K_{Pt}\), për tretësirën e ngopur \(\text{BaF}_2\), është: A) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [\text{F}^{-}]^{2}\) B) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [\text{F}^{-}]\) C) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [2\text{F}^{-}]^{2}\) D) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [2\text{F}^{-}]\)
#535 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Shprehja e konstantes së produktit të tretshmërisë \(K_{Pt}\), për tretësirën e ngopur \(\text{BaF}_2\), është: A) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [\text{F}^{-}]^{2}\) B) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [\text{F}^{-}]\) C) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [2\text{F}^{-}]^{2}\) D) \(K_{Pt} = [\text{Ba}^{2+}] \cdot [2\text{F}^{-}]\)
Cila prej kripërave të mëposhtme duke u tretur në ujë NUK hidrolizon? A) CH₃COONH₄ B) Na₂SO₄ C) NH₄Cl D) KCN
#536 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Cila prej kripërave të mëposhtme duke u tretur në ujë NUK hidrolizon? A) CH₃COONH₄ B) Na₂SO₄ C) NH₄Cl D) KCN
Joduri i argjendit \(\text{AgI}\) ka produkt të tretshmërisë \(K_{Pt} = 8.3 \times 10^{-17}\), kurse joduri i plumbit \(\text{PbI}_2\) ka produkt të tretshmërisë \(K_{Pt} = 7.1 \times 10^{-9}\). Në këtë rast mund të themi se: A) \(\text{AgI}\) ka tretshmëri më të madhe se \(\text{PbI}_2\) B) \(\text{PbI}_2\) ka tretshmëri më të madhe se \(\text{AgI}\) C) Produkti jonik i \(\text{AgI}\) dhe i \(\text{PbI}_2\) janë të barabartë D) Produkti jonik i \(\text{AgI}\) është më i madh se ai i \(\text{PbI}_2\)
#537 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Joduri i argjendit \(\text{AgI}\) ka produkt të tretshmërisë \(K_{Pt} = 8.3 \times 10^{-17}\), kurse joduri i plumbit \(\text{PbI}_2\) ka produkt të tretshmërisë \(K_{Pt} = 7.1 \times 10^{-9}\). Në këtë rast mund të themi se: A) \(\text{AgI}\) ka tretshmëri më të madhe se \(\text{PbI}_2\) B) \(\text{PbI}_2\) ka tretshmëri më të madhe se \(\text{AgI}\) C) Produkti jonik i \(\text{AgI}\) dhe i \(\text{PbI}_2\) janë të barabartë D) Produkti jonik i \(\text{AgI}\) është më i madh se ai i \(\text{PbI}_2\)
Cili nga reaksionet e mëposhtme NUK është reaksion acid-bazë? Reaksionet zhvillohen në tretësira ujore. A) \(2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^{+} + \text{OH}^{-}\) B) \(\text{NH}_4^{+} + \text{NH}_2^{-} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\) C) \(\text{HNO}_3 + \text{HClO}_4 \rightleftharpoons \text{H}_2\text{NO}_3^{+} + \text{ClO}_4^{-}\) D) \(\text{FeCl}_3 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow [\text{Fe}(\text{H}_2\text{O})_6]^{3+} + 3\text{Cl}^{-}\)
#538 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Cili nga reaksionet e mëposhtme NUK është reaksion acid-bazë? Reaksionet zhvillohen në tretësira ujore. A) \(2\text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^{+} + \text{OH}^{-}\) B) \(\text{NH}_4^{+} + \text{NH}_2^{-} \rightleftharpoons 2\text{NH}_3\) C) \(\text{HNO}_3 + \text{HClO}_4 \rightleftharpoons \text{H}_2\text{NO}_3^{+} + \text{ClO}_4^{-}\) D) \(\text{FeCl}_3 + 6\text{H}_2\text{O} \rightarrow [\text{Fe}(\text{H}_2\text{O})_6]^{3+} + 3\text{Cl}^{-}\)
Kloruri i bakrit(I), \(\text{CuCl}\), ka një tretshmëri në ujë rreth \(4 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\). Nëse në \(1\ \text{L}\) tretësirë të ngopur të \(\text{CuCl}\), shtohen \(0.1\ \text{mol}\) \(\text{CaCl}_2\), ndodh që: A) \([\text{Cu}^{+}]\) ulet për shkak të efektit të jonit të përbashkët B) \([\text{Cu}^{+}]\) rritet për shkak të efektit të jonit të përbashkët C) \([\text{Cu}^{+}]\) ulet për shkak të oksidimit të tyre në jonet \(\text{Cu}^{2+}\) D) \([\text{Cu}^{+}]\) mbetet i pandryshuar
#539 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Kloruri i bakrit(I), \(\text{CuCl}\), ka një tretshmëri në ujë rreth \(4 \cdot 10^{-4}\ \text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\). Nëse në \(1\ \text{L}\) tretësirë të ngopur të \(\text{CuCl}\), shtohen \(0.1\ \text{mol}\) \(\text{CaCl}_2\), ndodh që: A) \([\text{Cu}^{+}]\) ulet për shkak të efektit të jonit të përbashkët B) \([\text{Cu}^{+}]\) rritet për shkak të efektit të jonit të përbashkët C) \([\text{Cu}^{+}]\) ulet për shkak të oksidimit të tyre në jonet \(\text{Cu}^{2+}\) D) \([\text{Cu}^{+}]\) mbetet i pandryshuar
Në një tretësirë tampone të formuar nga acidi etanoik \(\text{CH}_3\text{COOH}\), me \(K_a \approx 10^{-5}\ \text{mol/L}\), dhe etanoati i natriumit \(\text{CH}_3\text{COONa}\), përqendrimi i acidit është \(0.1\ \text{M}\) dhe ai i kripës \(0.05\ \text{M}\). Vlera e pH të kësaj tretësire është: \[ \log 2 = 0.3 \] A) \(3\) B) \(4.3\) C) \(4.7\) D) \(5\)
#540 Ekuilibri Kimik, Acidet-Bazat, Ekuilibri jonik
Në një tretësirë tampone të formuar nga acidi etanoik \(\text{CH}_3\text{COOH}\), me \(K_a \approx 10^{-5}\ \text{mol/L}\), dhe etanoati i natriumit \(\text{CH}_3\text{COONa}\), përqendrimi i acidit është \(0.1\ \text{M}\) dhe ai i kripës \(0.05\ \text{M}\). Vlera e pH të kësaj tretësire është: \[ \log 2 = 0.3 \] A) \(3\) B) \(4.3\) C) \(4.7\) D) \(5\)