Informatest

Flashcards

Kimi: Bio-Kimi - Pyetjet 411-420

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Biokimi. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Biokimi Banka Kimi: Bio-Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi: Bio-Kimi.

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000
Sa është pika e vlimit të tretësirës së \( 5.17 \) g të një joelektroliti me masë molekulare \( 150 \) g/mol, tretur në \( 200 \) g acid acetik \( CH_3COOH \), me \( K_b = 3.07 \)? Pika e vlimit e acidit acetik të pastër është \( 118.1^\circ C \). Jepen masat atomike: \[ A_H = 1.0 \] \[ A_C = 12.0 \] \[ A_O = 16.0 \] Alternativat: A) \( 117.6^\circ C \) B) \( 118.6^\circ C \) C) \( 118.2^\circ C \) D) \( 118.3^\circ C \)
#411 Kimi e Përgjithshme
Sa është pika e vlimit të tretësirës së \( 5.17 \) g të një joelektroliti me masë molekulare \( 150 \) g/mol, tretur në \( 200 \) g acid acetik \( CH_3COOH \), me \( K_b = 3.07 \)? Pika e vlimit e acidit acetik të pastër është \( 118.1^\circ C \). Jepen masat atomike: \[ A_H = 1.0 \] \[ A_C = 12.0 \] \[ A_O = 16.0 \] Alternativat: A) \( 117.6^\circ C \) B) \( 118.6^\circ C \) C) \( 118.2^\circ C \) D) \( 118.3^\circ C \)
Një tretësirë është përgatitur nga tretja e \( 12.36 \) g \( CaCl_2 \) (një elektrolit me masë molekulare \( 111 \) g/mol) në \( 135 \) g \( H_2O \) (me masë molekulare \( 18 \) g/mol). Densiteti i tretësirës është \( 1.10 \) g/mL. Nëse konstanta e ngrirjes për ujin është \( -1.86 \), sa është pika e ngrirjes së tretësirës? A) \( -4.60^\circ C \) B) \( -3.07^\circ C \) C) \( -1.54^\circ C \) D) \( -0.0826^\circ C \)
#412 Kimi e Përgjithshme
Një tretësirë është përgatitur nga tretja e \( 12.36 \) g \( CaCl_2 \) (një elektrolit me masë molekulare \( 111 \) g/mol) në \( 135 \) g \( H_2O \) (me masë molekulare \( 18 \) g/mol). Densiteti i tretësirës është \( 1.10 \) g/mL. Nëse konstanta e ngrirjes për ujin është \( -1.86 \), sa është pika e ngrirjes së tretësirës? A) \( -4.60^\circ C \) B) \( -3.07^\circ C \) C) \( -1.54^\circ C \) D) \( -0.0826^\circ C \)
Të dhënat kinetike në lidhje me reaksionin: \[ 2\text{HgCl}_2 + \text{C}_2\text{O}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Cl}^- + 2\text{CO}_2 + \text{Hg}_2\text{Cl}_2 \] paraqiten në tabelën e mëposhtme. Cilën prej shprehjeve të mëposhtme të ekuacionit të shpejtësisë përputhet me të dhënat eksperimentale? Nr. prova \([\text{HgCl}_2]\) \((M)\) \([\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]\) \((M)\) \(V_\text{fillestare}\) \((M/s)\) 1 \(0.05\) \(0.15\) \(8.75 \cdot 10^{-6}\) 2 \(0.05\) \(0.30\) \(3.50 \cdot 10^{-5}\) 3 \(0.10\) \(0.15\) \(1.75 \cdot 10^{-5}\) 4 \(0.10\) \(0.30\) \(7.00 \cdot 10^{-5}\) Alternativat janë: A) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2] \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}] \] B) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2]^2 \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]^2 \] C) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2] \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]^2 \] D) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2] \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]^4 \]
#413 Kimi e Përgjithshme
Të dhënat kinetike në lidhje me reaksionin: \[ 2\text{HgCl}_2 + \text{C}_2\text{O}_4^{2-} \rightarrow 2\text{Cl}^- + 2\text{CO}_2 + \text{Hg}_2\text{Cl}_2 \] paraqiten në tabelën e mëposhtme. Cilën prej shprehjeve të mëposhtme të ekuacionit të shpejtësisë përputhet me të dhënat eksperimentale? Nr. prova \([\text{HgCl}_2]\) \((M)\) \([\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]\) \((M)\) \(V_\text{fillestare}\) \((M/s)\) 1 \(0.05\) \(0.15\) \(8.75 \cdot 10^{-6}\) 2 \(0.05\) \(0.30\) \(3.50 \cdot 10^{-5}\) 3 \(0.10\) \(0.15\) \(1.75 \cdot 10^{-5}\) 4 \(0.10\) \(0.30\) \(7.00 \cdot 10^{-5}\) Alternativat janë: A) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2] \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}] \] B) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2]^2 \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]^2 \] C) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2] \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]^2 \] D) \[ V = k \cdot [\text{HgCl}_2] \cdot [\text{C}_2\text{O}_4^{2-}]^4 \]
Vlera \(3.8 \cdot 10^{-3}\) për konstanten e ekuilibrit të reaksionit \[ \text{NO} + \frac{1}{2}\text{Cl}_2 \leftrightarrow \text{NOCl} \] është tregues i: A) Përqendrimeve të larta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të ulëta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\) B) Përqendrimeve të larta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të larta gjithashtu të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\) C) Përqendrimeve të ulëta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të larta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\) D) Përqendrimeve të ulëta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të ulëta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\)
#414 Kimi e Përgjithshme
Vlera \(3.8 \cdot 10^{-3}\) për konstanten e ekuilibrit të reaksionit \[ \text{NO} + \frac{1}{2}\text{Cl}_2 \leftrightarrow \text{NOCl} \] është tregues i: A) Përqendrimeve të larta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të ulëta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\) B) Përqendrimeve të larta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të larta gjithashtu të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\) C) Përqendrimeve të ulëta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të larta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\) D) Përqendrimeve të ulëta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të ulëta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\)
Kur reaksioni \[ 2A + B \leftrightarrow C \] arrin në ekuilibër, jepen përqendrimet: \[ [A] = 2.4 \cdot 10^{-2} \] \[ [B] = 4.6 \cdot 10^{-3} \] \[ [C] = 6.2 \cdot 10^{-3} \] Konstantja e ekuilibrit është: A) \(5.8 \cdot 10^2\) B) \(2.3 \cdot 10^3\) C) \(1.8 \cdot 10^{-2}\) D) \(4.3 \cdot 10^{-4}\)
#415 Kimi e Përgjithshme
Kur reaksioni \[ 2A + B \leftrightarrow C \] arrin në ekuilibër, jepen përqendrimet: \[ [A] = 2.4 \cdot 10^{-2} \] \[ [B] = 4.6 \cdot 10^{-3} \] \[ [C] = 6.2 \cdot 10^{-3} \] Konstantja e ekuilibrit është: A) \(5.8 \cdot 10^2\) B) \(2.3 \cdot 10^3\) C) \(1.8 \cdot 10^{-2}\) D) \(4.3 \cdot 10^{-4}\)
Në reaksionin \[ \text{CH}4{}{(g)} + 2\text{H}2\text{S}{(g)} \leftrightarrow \text{CS}2{}{(g)} + 4\text{H}2{}{(g)} \] ekuilibri zhvendoset djathtas: A) Duke rritur shtypjen dhe zvogëluar vëllimin B) Duke rritur vëllimin C) Duke shtuar një katalizator D) Duke rritur shtypjen
#416 Kimi e Përgjithshme
Në reaksionin \[ \text{CH}4{}{(g)} + 2\text{H}2\text{S}{(g)} \leftrightarrow \text{CS}2{}{(g)} + 4\text{H}2{}{(g)} \] ekuilibri zhvendoset djathtas: A) Duke rritur shtypjen dhe zvogëluar vëllimin B) Duke rritur vëllimin C) Duke shtuar një katalizator D) Duke rritur shtypjen
Për reaksionin: \[ \text{CH}4{}{(g)} + 2\text{H}2\text{S}{(g)} \leftrightarrow \text{CS}2{}{(g)} + 4\text{H}2{}{(g)} \] konstantja e ekuilibrit në një temperaturë të dhënë është: \[ K_\text{ek} = 3.0 \cdot 10^{-3} \] Çfarë do të ndodhë nëse përziejmë produktet dhe substancat reaguese sipas përqendrimeve pasuese? \[ [\text{CS}_2] = 0.104 \ M \] \[ [\text{H}_2] = 0.213 \ M \] \[ [\text{CH}_4] = 0.811 \ M \] \[ [\text{H}_2\text{S}] = 0.681 \ M \] Alternativat janë: A) Zmadhohet përqendrimi i \(\text{CS}_2\), \(\text{H}_2\), \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\) B) Zmadhohet përqendrimi i \(\text{CS}_2\) dhe \(\text{H}_2\), ndërkohë që zvogëlohet \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\) C) Nuk ndryshon \(\text{CS}_2\) dhe \(\text{H}_2\), ndërkohë që rritet përqendrimi i \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\) D) Zvogëlohet përqendrimi i \(\text{CS}_2\) dhe \(\text{H}_2\), ndërkohë që zmadhohet \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\)
#417 Kimi e Përgjithshme
Për reaksionin: \[ \text{CH}4{}{(g)} + 2\text{H}2\text{S}{(g)} \leftrightarrow \text{CS}2{}{(g)} + 4\text{H}2{}{(g)} \] konstantja e ekuilibrit në një temperaturë të dhënë është: \[ K_\text{ek} = 3.0 \cdot 10^{-3} \] Çfarë do të ndodhë nëse përziejmë produktet dhe substancat reaguese sipas përqendrimeve pasuese? \[ [\text{CS}_2] = 0.104 \ M \] \[ [\text{H}_2] = 0.213 \ M \] \[ [\text{CH}_4] = 0.811 \ M \] \[ [\text{H}_2\text{S}] = 0.681 \ M \] Alternativat janë: A) Zmadhohet përqendrimi i \(\text{CS}_2\), \(\text{H}_2\), \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\) B) Zmadhohet përqendrimi i \(\text{CS}_2\) dhe \(\text{H}_2\), ndërkohë që zvogëlohet \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\) C) Nuk ndryshon \(\text{CS}_2\) dhe \(\text{H}_2\), ndërkohë që rritet përqendrimi i \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\) D) Zvogëlohet përqendrimi i \(\text{CS}_2\) dhe \(\text{H}_2\), ndërkohë që zmadhohet \(\text{CH}_4\) dhe \(\text{H}_2\text{S}\)
Reaksioni ekzotermik: \[ 4\text{HCl}_{(g)} + \text{O}2{}{(g)} \rightleftharpoons 2\text{H}2\text{O}{(g)} + 2\text{Cl}2{}{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -114 \text{ kJ/mol} \] ka vendosur ekuilibrin. Cili prej ndryshimeve që pasojnë nuk shkakton rritje të sasisë së \(\text{Cl}_2\)? Alternativa Ndryshimi A Futja e \(\text{HCl}_{(g)}\) B Largimi i \(\text{H}2\text{O}{(g)}\) C Zvogëlimi i vëllimit të enës mbajtëse D Rritja e temperaturës
#418 Kimi e Përgjithshme
Reaksioni ekzotermik: \[ 4\text{HCl}_{(g)} + \text{O}2{}{(g)} \rightleftharpoons 2\text{H}2\text{O}{(g)} + 2\text{Cl}2{}{(g)} \] \[ \Delta H^\circ = -114 \text{ kJ/mol} \] ka vendosur ekuilibrin. Cili prej ndryshimeve që pasojnë nuk shkakton rritje të sasisë së \(\text{Cl}_2\)? Alternativa Ndryshimi A Futja e \(\text{HCl}_{(g)}\) B Largimi i \(\text{H}2\text{O}{(g)}\) C Zvogëlimi i vëllimit të enës mbajtëse D Rritja e temperaturës
Cili reaksion i oksido-reduktimit të mëposhtëm është i gabuar? Alternativa Reaksioni A \(\text{Fe}^{2+} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + \text{Cu}^{+}\) B \(\text{Sn}^{2+} + 2\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Sn}^{4+} + 2\text{Fe}^{3+}\) C \(\text{Ce}^{4+} + \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Ce}^{3+} + \text{Fe}^{3+}\) D \(\text{Hg}^{2+} + \text{Sn}^{2+} \rightarrow \text{Hg} + \text{Sn}^{4+}\)
#419 Kimi e Përgjithshme
Cili reaksion i oksido-reduktimit të mëposhtëm është i gabuar? Alternativa Reaksioni A \(\text{Fe}^{2+} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + \text{Cu}^{+}\) B \(\text{Sn}^{2+} + 2\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Sn}^{4+} + 2\text{Fe}^{3+}\) C \(\text{Ce}^{4+} + \text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Ce}^{3+} + \text{Fe}^{3+}\) D \(\text{Hg}^{2+} + \text{Sn}^{2+} \rightarrow \text{Hg} + \text{Sn}^{4+}\)
Cili shpjegim është i pranueshëm për gjysmëreaksionin e oksidimit të magnetitës \(\text{Fe}_3\text{O}_4\)? \[ 2\text{Fe}_3\text{O}_4 + 2\text{OH}^{-} \rightarrow 3\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} + 2e^{-} \] Alternativa Shpjegimi A Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) një atom \(\text{Fe}\) oksidohet nga \(+2\) në \(+3\), ndërkohë që dy të tjerët mbajnë të pandryshuar numrin e oksidimit \(+3\) B Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) tre atomët \(\text{Fe}\) oksidohen nga \(+2.6667\) në \(+3\) C Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) dy atome të \(\text{Fe}\) oksidohen nga \(+2\) në \(+3\), ndërkohë që tjetri reduktohet nga \(+3\) në \(+2\) D Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) dy atome të \(\text{Fe}\) oksidohen nga \(+2\) në \(+3\), ndërkohë që tjetri mban të pandryshuar numrin e oksidimit \(+3\)
#420 Kimi e Përgjithshme
Cili shpjegim është i pranueshëm për gjysmëreaksionin e oksidimit të magnetitës \(\text{Fe}_3\text{O}_4\)? \[ 2\text{Fe}_3\text{O}_4 + 2\text{OH}^{-} \rightarrow 3\text{Fe}_2\text{O}_3 + \text{H}_2\text{O} + 2e^{-} \] Alternativa Shpjegimi A Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) një atom \(\text{Fe}\) oksidohet nga \(+2\) në \(+3\), ndërkohë që dy të tjerët mbajnë të pandryshuar numrin e oksidimit \(+3\) B Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) tre atomët \(\text{Fe}\) oksidohen nga \(+2.6667\) në \(+3\) C Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) dy atome të \(\text{Fe}\) oksidohen nga \(+2\) në \(+3\), ndërkohë që tjetri reduktohet nga \(+3\) në \(+2\) D Për çdo \(\text{Fe}_3\text{O}_4\) dy atome të \(\text{Fe}\) oksidohen nga \(+2\) në \(+3\), ndërkohë që tjetri mban të pandryshuar numrin e oksidimit \(+3\)