Informatest

Pyetja

Vlera \(3.8 \cdot 10^{-3}\) për konstanten e ekuilibrit të reaksionit

\[ \text{NO} + \frac{1}{2}\text{Cl}_2 \leftrightarrow \text{NOCl} \]

është tregues i:

A) Përqendrimeve të larta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të ulëta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\)

B) Përqendrimeve të larta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të larta gjithashtu të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\)

C) Përqendrimeve të ulëta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të larta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\)

D) Përqendrimeve të ulëta të \([\text{NOCl}]\) dhe sasive të ulëta të \([\text{NO}]\) e \([\text{Cl}_2]\)

Hapi 1: Shkrimi i shprehjes së constantes së ekuilibrit

Për reaksionin:

\[ \text{NO} + \frac{1}{2}\text{Cl}_2 \leftrightarrow \text{NOCl} \]

shprehja e constantes së ekuilibrit është:

\[ K_c = \frac{[\text{NOCl}]} {[\text{NO}] \cdot [\text{Cl}_2]^{1/2}} \]

Kjo formulë tregon se:

në numërues ndodhet produkti \([\text{NOCl}]\);

në emërues ndodhen reaktantët \([\text{NO}]\) dhe \([\text{Cl}_2]\).

Hapi 2: Interpretimi i vlerës numerike të \(K_c\)

Jepet:

\[…