Flashcards

Kimi - Pyetjet 421-430

Kartela të renditura nga banka e pyetjeve për Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi. Çdo kartelë lidhet me faqen e përgjigjes së plotë.

Ndërto deck dinamik Flashcards Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi Banka Kimi

Zgjidh grupin e pyetjeve

Kalo direkt te çdo grup prej 10 pyetjesh për Kimi.

Grupi

Pyetjet 1-10 Pyetjet 11-20 Pyetjet 21-30 Pyetjet 31-40 Pyetjet 41-50 Pyetjet 51-60 Pyetjet 61-70 Pyetjet 71-80 Pyetjet 81-90 Pyetjet 91-100 Pyetjet 101-110 Pyetjet 111-120 Pyetjet 121-130 Pyetjet 131-140 Pyetjet 141-150 Pyetjet 151-160 Pyetjet 161-170 Pyetjet 171-180 Pyetjet 181-190 Pyetjet 191-200 Pyetjet 201-210 Pyetjet 211-220 Pyetjet 221-230 Pyetjet 231-240 Pyetjet 241-250 Pyetjet 251-260 Pyetjet 261-270 Pyetjet 271-280 Pyetjet 281-290 Pyetjet 291-300 Pyetjet 301-310 Pyetjet 311-320 Pyetjet 321-330 Pyetjet 331-340 Pyetjet 341-350 Pyetjet 351-360 Pyetjet 361-370 Pyetjet 371-380 Pyetjet 381-390 Pyetjet 391-400 Pyetjet 401-410 Pyetjet 411-420 Pyetjet 421-430 Pyetjet 431-440 Pyetjet 441-450 Pyetjet 451-460 Pyetjet 461-470 Pyetjet 471-480 Pyetjet 481-490 Pyetjet 491-500 Pyetjet 501-510 Pyetjet 511-520 Pyetjet 521-530 Pyetjet 531-540 Pyetjet 541-550 Pyetjet 551-560 Pyetjet 561-570 Pyetjet 571-580 Pyetjet 581-590 Pyetjet 591-600 Pyetjet 601-610 Pyetjet 611-620 Pyetjet 621-630 Pyetjet 631-640 Pyetjet 641-650 Pyetjet 651-660 Pyetjet 661-670 Pyetjet 671-680 Pyetjet 681-690 Pyetjet 691-700 Pyetjet 701-710 Pyetjet 711-720 Pyetjet 721-730 Pyetjet 731-740 Pyetjet 741-750 Pyetjet 751-760 Pyetjet 761-770 Pyetjet 771-780 Pyetjet 781-790 Pyetjet 791-800 Pyetjet 801-810 Pyetjet 811-820 Pyetjet 821-830 Pyetjet 831-840 Pyetjet 841-850 Pyetjet 851-860 Pyetjet 861-870 Pyetjet 871-880 Pyetjet 881-890 Pyetjet 891-900 Pyetjet 901-910 Pyetjet 911-920 Pyetjet 921-930 Pyetjet 931-940 Pyetjet 941-950 Pyetjet 951-960 Pyetjet 961-970 Pyetjet 971-980 Pyetjet 981-990 Pyetjet 991-1000

$Sa është numri i oksidimit për kromin tek $(NH_4)_2Cr_2O_7$? Alternativa Vlera A) $+7$ B) $+6$ C) $+5$ D) $+4$$

#421 Kimi e Përgjithshme

Sa është numri i oksidimit për kromin tek $(NH_4)_2Cr_2O_7$? Alternativa Vlera A) $+7$ B) $+6$ C) $+5$ D) $+4$

$Metoda e shpejtësisë fillestare është përdorur për përcaktimin e ligjit të veprimit të masës për reaksionin: \[ 2NO_{(g)} + 2H_2{}{(g)} \rightarrow N_2{}{(g)} + 2H_2O_{(g)} \] Janë përcaktuar shpejtësitë e mëposhtme fillestare. Prova $P_{NO}$ (mmHg) $P_{H_2}$ (mmHg) $V$ fill. (mmHg/s) 1 200 400 0.46 2 400 200 0.92 3 400 400 1.85 Sipas këtyre të dhënave ligji i veprimit të masave për reaksionin në fjalë është: Alternativa Ligji i shpejtësisë A) $V = k \cdot P_{NO}$ B) $V = k \cdot P_{NO} \cdot P_{H_2}$ C) $V = k \cdot P_{NO} \cdot P_{H_2}^{2}$ D) $V = k \cdot P_{NO}^{2} \cdot P_{H_2}$$

#422 Kimi e Përgjithshme

Metoda e shpejtësisë fillestare është përdorur për përcaktimin e ligjit të veprimit të masës për reaksionin: \[ 2NO_{(g)} + 2H_2{}{(g)} \rightarrow N_2{}{(g)} + 2H_2O_{(g)} \] Janë përcaktuar shpejtësitë e mëposhtme fillestare. Prova $P_{NO}$ (mmHg) $P_{H_2}$ (mmHg) $V$ fill. (mmHg/s) 1 200 400 0.46 2 400 200 0.92 3 400 400 1.85 Sipas këtyre të dhënave ligji i veprimit të masave për reaksionin në fjalë është: Alternativa Ligji i shpejtësisë A) $V = k \cdot P_{NO}$ B) $V = k \cdot P_{NO} \cdot P_{H_2}$ C) $V = k \cdot P_{NO} \cdot P_{H_2}^{2}$ D) $V = k \cdot P_{NO}^{2} \cdot P_{H_2}$

$Cili prej agjentëve të mëposhtëm është oksiduesi më i fuqishëm? Alternativa Specia A) $O_2^+$ B) $O_2$ C) $O_2^-$ D) $O_2^{2-}$$

#423 Kimi e Përgjithshme

Cili prej agjentëve të mëposhtëm është oksiduesi më i fuqishëm? Alternativa Specia A) $O_2^+$ B) $O_2$ C) $O_2^-$ D) $O_2^{2-}$

$Nëse vëllime të barabarta të tretësirës $0.2 , M$ të $KBr$ dhe $0.2 , M$ të $FeSO_4$ përzihen, atëherë: Alternativa Përshkrimi A) Nuk ka precipitim B) Një precipitat i $FeBr_2$ do të vërehet C) Një precipitat i $K_2SO_4$ do të vërehet D) Do të vërehen precipitate si të $FeBr_2$ ashtu dhe të $K_2SO_4$$

#424 Kimi e Përgjithshme

Nëse vëllime të barabarta të tretësirës $0.2 , M$ të $KBr$ dhe $0.2 , M$ të $FeSO_4$ përzihen, atëherë: Alternativa Përshkrimi A) Nuk ka precipitim B) Një precipitat i $FeBr_2$ do të vërehet C) Një precipitat i $K_2SO_4$ do të vërehet D) Do të vërehen precipitate si të $FeBr_2$ ashtu dhe të $K_2SO_4$

$Çfarë do të ndodhë nëse vëllime të barabarta të $0.20 , M$ $MgS$ dhe $0.20 , M$ $ZnSO_4$ përzihen? Alternativa Përshkrimi A) Nuk formohet precipitat B) Formohet precipitati i $ZnS$ C) Formohet precipitati i $MgSO_4$ D) Formohet precipitat edhe i $MgSO_4$ edhe i $ZnS$$

#425 Kimi e Përgjithshme

Çfarë do të ndodhë nëse vëllime të barabarta të $0.20 , M$ $MgS$ dhe $0.20 , M$ $ZnSO_4$ përzihen? Alternativa Përshkrimi A) Nuk formohet precipitat B) Formohet precipitati i $ZnS$ C) Formohet precipitati i $MgSO_4$ D) Formohet precipitat edhe i $MgSO_4$ edhe i $ZnS$

$Cili prej barazimeve paraqet reaksionin e saktë midis $Na_2CO_3$ dhe $Ba(NO_3)_2$? Alternativa Barazimi A) $Na^+{(aq)} + NO_3^-{}{(aq)} \rightarrow NaNO_3{}_{(s)}$ B) $Ba^{2+}{(aq)} + CO_3^{2-}{}{(aq)} \rightarrow BaCO_3{}_{(s)}$ C) $Na_2CO_3{}{(s)} \rightarrow 2Na^+{(aq)} + CO_3^{2-}{}_{(aq)}$ D) $Ba(NO_3)2{}{(aq)} + Na_2CO_3{}{(aq)} \rightarrow BaCO_3{}{(aq)} + 2NaNO_3{}_{(s)}$$

#426 Kimi e Përgjithshme

Cili prej barazimeve paraqet reaksionin e saktë midis $Na_2CO_3$ dhe $Ba(NO_3)_2$? Alternativa Barazimi A) $Na^+{(aq)} + NO_3^-{}{(aq)} \rightarrow NaNO_3{}_{(s)}$ B) $Ba^{2+}{(aq)} + CO_3^{2-}{}{(aq)} \rightarrow BaCO_3{}_{(s)}$ C) $Na_2CO_3{}{(s)} \rightarrow 2Na^+{(aq)} + CO_3^{2-}{}_{(aq)}$ D) $Ba(NO_3)2{}{(aq)} + Na_2CO_3{}{(aq)} \rightarrow BaCO_3{}{(aq)} + 2NaNO_3{}_{(s)}$

$Cili prej barazimeve të mëposhtme paraqet një gjysëm reaksion redoks të barazuar? Alternativa Barazimi A) $VO_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow V^{2+} + H_2O$ B) $VO_2 + H_2 \rightarrow V^{2+} + H_2O + 1e^-$ C) $VO_2 + 2H^+ + 1e^- \rightarrow V^{2+} + H_2O$ D) $VO_2 + 4H^+ + 2e^- \rightarrow V^{2+} + 2H_2O$$

#427 Kimi e Përgjithshme

Cili prej barazimeve të mëposhtme paraqet një gjysëm reaksion redoks të barazuar? Alternativa Barazimi A) $VO_2 + 2H^+ + 2e^- \rightarrow V^{2+} + H_2O$ B) $VO_2 + H_2 \rightarrow V^{2+} + H_2O + 1e^-$ C) $VO_2 + 2H^+ + 1e^- \rightarrow V^{2+} + H_2O$ D) $VO_2 + 4H^+ + 2e^- \rightarrow V^{2+} + 2H_2O$

$Duke u nisur nga gjysëmreaksioni redoks i mëposhtëm: \[ Sb_2O_3 + 6H^+ + 6e^- \leftrightarrow 2Sb + 3H_2O \] numri i oksidimit të antimonit tek $Sb_2O_3$ është: Alternativa Përgjigjja A) Rritet me $3$ B) Rritet me $6$ C) Zvogëlohet me $3$ D) Zvogëlohet me $6$$

#428 Kimi e Përgjithshme

Duke u nisur nga gjysëmreaksioni redoks i mëposhtëm: \[ Sb_2O_3 + 6H^+ + 6e^- \leftrightarrow 2Sb + 3H_2O \] numri i oksidimit të antimonit tek $Sb_2O_3$ është: Alternativa Përgjigjja A) Rritet me $3$ B) Rritet me $6$ C) Zvogëlohet me $3$ D) Zvogëlohet me $6$

$Duke marrë në konsideratë gjysëmreaksionin redoks të mëposhtëm të pabarazuar: \[ HClO_2 \leftrightarrow HClO \] barazimi i rregulluar do të ketë: Alternativa Përgjigjja A) $1$ elektron në të majtë B) $1$ elektron në të djathtë C) $2$ elektrone në të majtë D) $2$ elektrone në të djathtë$

#429 Kimi e Përgjithshme

Duke marrë në konsideratë gjysëmreaksionin redoks të mëposhtëm të pabarazuar: \[ HClO_2 \leftrightarrow HClO \] barazimi i rregulluar do të ketë: Alternativa Përgjigjja A) $1$ elektron në të majtë B) $1$ elektron në të djathtë C) $2$ elektrone në të majtë D) $2$ elektrone në të djathtë

$Numri i oksidimit të platinit tek $Pt(H_2O)_4^{2+}$ është: Alternativa Vlera A) $+2$ B) $0$ C) $+4$ D) $+\frac{1}{2}$$

#430 Kimi e Përgjithshme

Numri i oksidimit të platinit tek $Pt(H_2O)_4^{2+}$ është: Alternativa Vlera A) $+2$ B) $0$ C) $+4$ D) $+\frac{1}{2}$

Informatest

Zgjidh grupin e pyetjeve