Zgjidhja
Pyetja
Duke u nisur nga gjysëmreaksioni redoks i mëposhtëm:
\[ Sb_2O_3 + 6H^+ + 6e^- \leftrightarrow 2Sb + 3H_2O \]
numri i oksidimit të antimonit tek \(Sb_2O_3\) është:
Alternativa Përgjigjja
A) Rritet me \(3\)
B) Rritet me \(6\)
C) Zvogëlohet me \(3\)
D) Zvogëlohet me \(6\)
Zgjidhja
Për ta zgjidhur saktë këtë pyetje, duhet të bëjmë dy hapa:
të gjejmë numrin e oksidimit të antimonit në \(Sb_2O_3\),
ta krahasojmë me numrin e oksidimit të antimonit në produktin \(Sb\).
1. Gjetja e numrit të oksidimit të antimonit në \(Sb_2O_3\)
Në përbërjen \(Sb_2O_3\), oksigjeni zakonisht ka numër oksidimi:
\[ -2 \]
Le të shënojmë me \(x\) numrin e oksidimit të antimonit.
Meqë përbërja është neutrale, shuma e numrave të oksidimit duhet të jetë zero:
\[ 2 \cdot x + 3 \cdot (-2)=0 \]
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.