Zgjidhja
Pyetja
Sa gram \(\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}\) duhet peshuar për të përgatitur \(1 \text{ litër}\) tretësirë ku përqendrimi i joneve \(\text{Ca}^{2+}\) të jetë \(0.2 \text{ M}\)?
Masa molare e \(\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}\) është:
\[ M_{\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}} = 219 \text{ g/mol} \]
Alternativa Masa
A \(5.6 \text{ g}\)
B \(11 \text{ g}\)
C \(22 \text{ g}\)
D \(44 \text{ g}\)
Analiza kimike e substancës
Substanca e dhënë është klorur kalciumi heksahidrat:
\[ \text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O} \]
Kur tretet në ujë, pjesa jonike \(\text{CaCl}_2\) jep jone kalciumi dhe jone klorur. Uji i kristalizimit, pra \(6\text{H}_2\text{O}\), është pjesë e masës molare të substancës që peshohet, por nuk ndryshon raportin midis \(\text{CaCl}_2\) dhe joneve \(\text{Ca}^{2+}\).
Procesi i tretjes paraqitet kështu:
\[ (\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O})_{(s)} \rightarrow \text{Ca}^{2+}_{(aq)} + 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} + 6\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Nga barazimi shihet se:
\[ 1 \text{ mol } \text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O} = 1 \text{ mol } \text{Ca}^{2+} \]
Pra, raporti molar midis…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.