Zgjidhja
Pyetja
Sa është përqendrimi i joneve \(\text{Cl}^{-}\) në një tretësirë \(500 \text{ mL}\), e cila përmban \(9.5 \text{ g}\) \(\text{MgCl}_2\)?
Masa molare e \(\text{MgCl}_2\) është:
\[ M_{\text{MgCl}_2} = 95 \text{ g/mol} \]
Alternativa Përqendrimi i joneve \(\text{Cl}^{-}\)
A \(0.16 \text{ M}\)
B \(0.2 \text{ M}\)
C \(0.4 \text{ M}\)
D \(0.8 \text{ M}\)
Analiza kimike e tretësirës
Substanca e dhënë është klorur magnezi:
\[ \text{MgCl}_2 \]
Kur \(\text{MgCl}_2{}_{(s)}\) tretet në ujë, ai shpërbëhet në jone magnezi dhe jone klorur:
\[ \text{MgCl}_2{}_{(s)} \rightarrow \text{Mg}^{2+}_{(aq)} + 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} \]
Nga barazimi i disocimit kuptohet se:
\[ 1 \text{ mol } \text{MgCl}_2 = 2 \text{ mol } \text{Cl}^{-} \]
Pra, për çdo \(1\) mol \(\text{MgCl}_2\), formohen \(2\) mol jone \(\text{Cl}^{-}\).
Të dhënat e ushtrimit
Masa e \(\text{MgCl}_2\) është:
\[ m_{\text{MgCl}_2} = 9.5 \text{ g} \]
Masa molare e \(\text{MgCl}_2\) është:
\[ M_{\text{MgCl}_2} = 95 \text{ g/mol} \]
Vëllimi i tretësirës është:
\[ V =…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.