Zgjidhja
Pyetja
Sa gram \(\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}\) duhet peshuar për të përgatitur \(1 \text{ litër}\) tretësirë ku përqendrimi i joneve \(\text{Cl}^{-}\) të jetë \(0.2 \text{ M}\)?
Masa molare e \(\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}\) është:
\[ M_{\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}} = 219 \text{ g/mol} \]
Alternativa Masa e \(\text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}\)
A \(5.6 \text{ g}\)
B \(11 \text{ g}\)
C \(22 \text{ g}\)
D \(44 \text{ g}\)
Analiza kimike e substancës
Kripa e dhënë është klorur kalciumi heksahidrat:
\[ \text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O} \]
Kur tretet në ujë, pjesa jonike \(\text{CaCl}_2\) shpërbëhet në jone kalciumi dhe jone klorur. Gjashtë molekulat e ujit janë ujë kristalizimi dhe nuk japin jone \(\text{Cl}^{-}\).
Procesi i tretjes mund të paraqitet kështu:
\[ \text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O}_{(s)} \rightarrow \text{Ca}^{2+}_{(aq)} + 2\text{Cl}^{-}_{(aq)} + 6\text{H}_2\text{O}_{(l)} \]
Nga barazimi shihet se:
\[ 1 \text{ mol } \text{CaCl}_2 \cdot 6\text{H}_2\text{O} = 2 \text{ mol } \text{Cl}^{-} \]
Kjo lidhje stekiometrike është pika kryesore e ushtrimit.…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.