Zgjidhja
Pyetja
I. Kur \(0.5\ \text{mol}\) të një përbërjeje organike të panjohur \(X\) digjen plotësisht me oksigjen, përfitohen \(1.5\ \text{mol}\ \text{CO}_2\).
II. Për neutralizimin e plotë të \(0.25\ \text{mol}\) hidroksid bariumi u përdorën \(0.5\ \text{mol}\) përbërje \(X\).
III. \(0.5\ \text{mol}\) të përbërjes \(X\) veprojnë plotësisht me \(1\ \text{mol}\) natrium metalik.
Formula e mundshme e përbërjes së panjohur \(X\) është:
A) \( \text{CH}_3\text{CH}_2\text{COOH} \)
B) \( \text{HOOCCH}_2\text{COOH} \)
C) \( \text{CH}_3\text{CH}(\text{OH})\text{COOH} \)
D) \( \text{HOCH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{OH} \)
Përcaktimi i numrit të atomeve të karbonit
Nga djegia e plotë:
\[ 0.5\ \text{mol}\ X \rightarrow 1.5\ \text{mol}\ \text{CO}_2 \]
Për \(1\ \text{mol}\) përbërje \(X\):
\[ n(\text{CO}_2) = \frac{1.5}{0.5} \]
\[ n(\text{CO}_2) = 3\ \text{mol} \]
Meqenëse çdo atom karboni jep një molekulë \( \text{CO}_2 \), përbërja \(X\) ka:
\[ 3\ \text{atome karboni} \]
Pra formula e mundshme duhet të ketë \(3\) atome karboni.
Analiza e neutralizimit me hidroksid bariumi
Hidroksidi i bariumit ka formulën:
\[…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.