Zgjidhja
Pyetja
Për neutralizimin e plotë të një sasie prej \(236\ \text{g}\) një acidi alkandioik të panjohur u përdorën \(4000\ \text{mL}\) tretësirë \(1\ \text{M}\) e \( \text{NaOH} \).
Numri i lidhjeve sigma në molekulën e acidit dikarboksilik është:
A) \(7\)
B) \(10\)
C) \(11\)
D) \(13\)
\[ A_r(\text{C}) = 12 \]
\[ A_r(\text{H}) = 1 \]
\[ A_r(\text{O}) = 16 \]
Llogaritja e molëve të \( \text{NaOH} \)
Vëllimi i tretësirës së \( \text{NaOH} \) është:
\[ V = 4000\ \text{mL} = 4\ \text{L} \]
Përqendrimi molar është:
\[ C = 1\ \text{mol/L} \]
Numri i molëve të \( \text{NaOH} \) është:
\[ n(\text{NaOH}) = C \cdot V \]
\[ n(\text{NaOH}) = 1 \cdot 4 \]
\[ n(\text{NaOH}) = 4\ \text{mol} \]
Përdorimi i faktit që acidi është alkandioik
Acidi alkandioik ka dy grupe karboksilike:
\[ \text{COOH} \]
Pra, çdo molekulë acidi ka dy hidrogjene acide dhe neutralizon \(2\) mole \(…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.