Zgjidhja
Pyetja
Sa molare është tretësira e acidit nitrik me përqendrim \(15.55\%\) dhe dendësi \(1.09\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1}\)?
\[ M_{\text{HNO}_3} = 63\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \]
A) \(3\ \text{M}\)
B) \(2.7\ \text{M}\)
C) \(2.5\ \text{M}\)
D) \(2.25\ \text{M}\)
Të dhënat
Përqendrimi në përqindje masore është:
\[ w = 15.55\% \]
Dendësia e tretësirës është:
\[ d = 1.09\ \text{g} \cdot \text{mL}^{-1} \]
Masa molare e acidit nitrik është:
\[ M_{\text{HNO}_3} = 63\ \text{g} \cdot \text{mol}^{-1} \]
Duhet të gjejmë molaritetin:
\[ C_M = ? \]
Hapi 1: Marrim si bazë \(1\ \text{L}\) tretësirë
Molariteti tregon numrin e moleve të substancës së tretur në \(1\ \text{L}\) tretësirë.
Prandaj marrim:
\[ V_{\text{tretësirës}} = 1\ \text{L}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.