Zgjidhja
Pyetja
Molekula e cila ka momentin dipolar të ndryshëm nga zero, është:
\[ Z_{\text{Be}} = 4 \]
\[ Z_{\text{C}} = 6 \]
\[ Z_{\text{S}} = 16 \]
\[ Z_{\text{Cl}} = 17 \]
A) \(\text{Cl}_2\)
B) \(\text{BeCl}_2\)
C) \(\text{CH}_4\)
D) \(\text{H}_2\text{S}\)
Kuptimi i momentit dipolar
Momenti dipolar i një molekule është i ndryshëm nga zero kur molekula është polare. Që një molekulë të jetë polare, duhet të plotësohen dy kushte kryesore:
lidhjet kimike duhet të jenë polare;
forma gjeometrike e molekulës nuk duhet t’i anulojë momentet dipolare të lidhjeve.
Nëse molekula është simetrike, momentet dipolare të lidhjeve mund të anulohen dhe momenti dipolar total bëhet:
\[ \mu = 0 \]
Nëse molekula nuk është simetrike, momentet dipolare nuk anulohen plotësisht dhe momenti dipolar total është:
\[ \mu \neq 0 \]
Analiza e alternativës A: \(\text{Cl}_2\)
Molekula \(\text{Cl}_2\) përbëhet nga dy atome të njëjta klori:
\[ \text{Cl} - \text{Cl} \]
Meqenëse dy…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.