Informatest

Pyetja

Sa është tretshmëria e \(\text{AgCl}\) në tretësirën \(0.1 \text{ M}\) \(\text{NaCl}\), nëse:

\[ \text{PT}_{\text{AgCl}} = 1.8 \cdot 10^{-10} \]

Alternativa Tretshmëria e \(\text{AgCl}\)

A \(1.3 \cdot 10^{-5} \text{ M}\)

B \(4.2 \cdot 10^{-5} \text{ M}\)

C \(1.8 \cdot 10^{-9} \text{ M}\)

D \(5.5 \cdot 10^{8} \text{ M}\)

Analiza kimike e tretjes

Kloruri i argjendit, \(\text{AgCl}\), është një kripë pak e tretshme. Në ujë ai shpërbëhet sipas barazimit:

\[ \text{AgCl}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \]

Produkti i tretshmërisë për këtë ekuilibër është:

\[ \text{PT}_{\text{AgCl}} = [\text{Ag}^{+}] \cdot [\text{Cl}^{-}] \]

Në këtë rast, \(\text{AgCl}\) nuk tretet në ujë të pastër, por në tretësirë \(0.1 \text{ M}\) \(\text{NaCl}\). Kjo është shumë e rëndësishme, sepse \(\text{NaCl}\) jep paraprakisht jone \(\text{Cl}^{-}\) në tretësirë.

Shpërbërja e \(\text{NaCl}\) është:

\[ \text{NaCl}_{(aq)} \rightarrow \text{Na}^{+}_{(aq)} + \text{Cl}^{-}_{(aq)} \]

Prandaj, para tretjes së \(\text{AgCl}\), përqendrimi i joneve klorur është:

\[ [\text{Cl}^{-}] = 0.1 \text{ M} \]…