Zgjidhja
Pyetja
Tretësira e ngopur e \(\text{Ca}(\text{OH})_2\) e ka pH \(= 12.4\). Sa është produkti i tretshmërisë së \(\text{Ca}(\text{OH})_2\)?
Alternativa Produkti i tretshmërisë
A \(2.5 \cdot 10^{-2}\)
B \(2.0 \cdot 10^{-6}\)
C \(1.3 \cdot 10^{-2}\)
D \(8.0 \cdot 10^{-6}\)
Analiza kimike e tretjes
Hidroksidi i kalciumit, \(\text{Ca}(\text{OH})_2\), është bazë pak e tretshme. Në tretësirë të ngopur, ai shpërbëhet sipas barazimit:
\[ \text{Ca}(\text{OH})_2{}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}_{(aq)} + 2\text{OH}^{-}_{(aq)} \]
Nga barazimi shihet se:
\[ 1 \text{ mol } \text{Ca}(\text{OH})_2 = 1 \text{ mol } \text{Ca}^{2+} + 2 \text{ mol } \text{OH}^{-} \]
Pra, për çdo \(1\) mol \(\text{Ca}^{2+}\), formohen \(2\) mole jone \(\text{OH}^{-}\).
Hapi 1: Llogaritja e pOH
Në temperaturë \(25^\circ \text{C}\), lidhja…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.