Zgjidhja
Pyetja
Reaksioni i mëposhtëm zhvillohet në një enë të mbyllur:
\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} + 2 \ \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \]
Shpejtësia e këtij reaksioni mund të llogaritet duke u bazuar në:
A) ndryshimin e përqendrimit të joneve \(\text{Cl}^-\)
B) rritjen e përqendrimit të \([\text{HCl}]\)
C) ndryshimin e presionit
D) zvogëlimin e masës së sistemit
Analiza e reaksionit
Reaksioni është midis karbonatit të magnezit dhe acidit klorhidrik:
\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} + 2 \ \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \]
Produkti më i rëndësishëm për matjen e shpejtësisë në këtë rast është:
\[ \text{CO}_2{}_{(g)} \]
Pra, gjatë reaksionit formohet gaz. Meqenëse ena është e mbyllur, gazi nuk largohet nga sistemi, por grumbullohet brenda enës.
Kur sasia e \(\text{CO}_2{}_{(g)}\) rritet brenda një ene të mbyllur, rritet edhe presioni i gazit. Prandaj, ndryshimi i presionit mund të përdoret për të ndjekur zhvillimin e reaksionit.
Lidhja midis gazit dhe presionit…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.