Zgjidhja
Pyetja
Reaksioni i mëposhtëm zhvillohet në një enë të hapur:
\[ \text{MgCO}_3{}_{(s)} + 2 \ \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{MgCl}_2{}_{(aq)} + \text{H}_2\text{O}_{(l)} + \text{CO}_2{}_{(g)} \]
Shpejtësia e këtij reaksioni mund të llogaritet duke u bazuar në:
A) ndryshimin e përqendrimit të joneve \(\text{Cl}^-\)
B) rritjen e përqendrimit të \([\text{HCl}]\)
C) ndryshimin e presionit
D) zvogëlimin e masës së sistemit
Analiza e reaksionit
Së pari duhet të vërejmë një fakt shumë të rëndësishëm: reaksioni zhvillohet në një enë të hapur dhe si produkt formohet gazi:
\[ \text{CO}_2{}_{(g)} \]
Kjo do të thotë se dioksidi i karbonit largohet nga ena dhe del në mjedisin përreth.
Prandaj, ndërsa reaksioni vazhdon, masa e sistemit brenda enës zvogëlohet.
Shqyrtimi i alternativave
A) Ndryshimi i përqendrimit të joneve \(\text{Cl}^-\)
Në tretësirë, \(\text{HCl}\) disocohet si:
\[ \text{HCl}_{(aq)} \rightarrow \text{H}^+{}_{(aq)} + \text{Cl}^-{}_{(aq)} \]
Joni \(\text{Cl}^-\) është në thelb jon shoqërues dhe nuk konsumohet në kuptimin praktik të ndjekjes së reaksionit;…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.