Zgjidhja
Pyetja
Jepet reaksioni:
\[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3{}_{(g)} \]
Nëse shpejtësia e formimit të \(\text{NH}_3\) është \(9.0 \times 10^{-4}\ \text{mol/s}\), atëherë sa është shpejtësia e konsumit të \(\text{N}_2\)?
A) \(4.5 \times 10^{-4}\ \text{mol/s}\)
B) \(6.0 \times 10^{-4}\ \text{mol/s}\)
C) \(9.0 \times 10^{-4}\ \text{mol/s}\)
D) \(1.4 \times 10^{-3}\ \text{mol/s}\)
Analiza e reaksionit
Barazimi kimik i balancuar është:
\[ \text{N}_2{}_{(g)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \rightarrow 2\text{NH}_3{}_{(g)} \]
Nga koeficientët stekiometrikë vërehet se:
\(1\) mol \(\text{N}_2\) konsumohet
ndërkohë formohen \(2\) mol \(\text{NH}_3\)
Pra, raporti stekiometrik midis…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.