Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin:
\[ 2\text{Al}_{(s)} + 6\text{HCl}_{(aq)} \rightarrow 2\text{AlCl}_3{}_{(aq)} + 3\text{H}_2{}_{(g)} \]
\(0.040\) mole alumin konsumohen për \(20\) sekonda.
Shpejtësia e formimit të hidrogjenit molekular është:
A) \(0.0013\ \text{mol/s}\)
B) \(0.0020\ \text{mol/s}\)
C) \(0.0030\ \text{mol/s}\)
D) \(0.0060\ \text{mol/s}\)
Të dhënat e problemit
Nga pyetja kemi:
Madhësia Vlera
Sasia e aluminit të konsumuar \(0.040\ \text{mol}\)
Koha \(20\ \text{s}\)
Kërkohet:
\[ \text{shpejtësia e formimit të } \text{H}_2 \]
Hapi 1: Analiza e koeficientëve stekiometrikë
Barazimi kimik i balancuar është:
\[ 2\text{Al}_{(s)} + 6\text{HCl}_{(aq)}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.