Zgjidhja
Pyetja
Është dhënë reaksioni:
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
Çfarë mund të shkaktojë rritjen e presionit parcial të \(\text{NO}_2{}_{(g)}\) në ekuilibër?
A) Zvogëlimi i vëllimit të sistemit
B) Shtesa e një gazi inert për të rritur presionin e përgjithshëm të sistemit
C) Largimi i një pjese të \(\text{NO}_{(g)}\) nga sistemi
D) Shtesa e një katalizatori
Zgjidhja
Për të gjetur alternativën e saktë, duhet të analizojmë si ndikon secili ndryshim mbi ekuilibrin kimik dhe, në veçanti, mbi presionin parcial të \(\text{NO}_2\).
Hapi 1: Analiza e reaksionit në ekuilibër
Reaksioni është:
\[ 2\text{NO}_{(g)} + \text{O}_2{}_{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2{}_{(g)} \]
Numri i molëve gazoze në secilën anë është:
në anën e majtë:
\[ 2 + 1 = 3 \]
në anën e djathtë:
\[ 2 \]
Pra:
ana e majtë ka \(3\) mol gaz;
ana e djathtë ka \(2\) mol gaz.
Kjo do të jetë shumë e rëndësishme kur të analizojmë…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.