Pyetja 668 - Kimi - Kimi Fizike dhe Koloidale - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

Jepet një sistem në ekuilibër. Konstanta e shpejtësisë për reaksionin e drejtë është $K_1$, ndërsa konstanta e shpejtësisë për reaksionin e kundërt është $K_2$. Cila nga ekuacionet e mëposhtme përfaqëson konstanten e ekuilibrit për reaksionin e drejtë? A) $K_{ek} = K_1 \cdot K_2$ B) $K_{ek} = \dfrac{K_1}{K_2}$ C) $K_{ek} = \dfrac{K_2}{K_1}$ D) $K_{ek} = \dfrac{1}{K_1} \cdot K_2$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Jepet një sistem në ekuilibër. Konstanta e shpejtësisë për reaksionin e drejtë është $K_1$, ndërsa konstanta e shpejtësisë për reaksionin e kundërt është $K_2$. Cila nga ekuacionet e mëposhtme përfaqëson konstanten e ekuilibrit për reaksionin e drejtë?

A) $K_{ek} = K_1 \cdot K_2$
B) $K_{ek} = \dfrac{K_1}{K_2}$
C) $K_{ek} = \dfrac{K_2}{K_1}$
D) $K_{ek} = \dfrac{1}{K_1} \cdot K_2$

Zgjidhja

Për ta zgjidhur saktë këtë pyetje, duhet të lidhim ekuilibrin kimik me konstantat kinetike të reaksionit të drejtë dhe të kundërt.

Hapi 1: Shkrimi i reaksionit të kthyeshëm

Marrim formën më të thjeshtë të një reaksioni të kthyeshëm:

\[ \text{A} \rightleftharpoons \text{B} \]

Për këtë reaksion:

konstanta e shpejtësisë së reaksionit të drejtë është $K_1$;

konstanta e shpejtësisë së reaksionit të kundërt është $K_2$.

Hapi 2: Shpejtësitë e reaksioneve…

Informatest