Pyetja 664 - Kimi - Kimi Fizike dhe Koloidale - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

Çfarë shenje ka $\Delta H^\circ$ dhe $\Delta S^\circ$ për një reaksion që zhvillohet spontanisht në çdo temperaturë? A) $\Delta H^\circ > 0; \Delta S^\circ > 0$ B) $\Delta H^\circ > 0; \Delta S^\circ 0$ D) $\Delta H^\circ < 0; \Delta S^\circ < 0$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja Çfarë shenje ka $\Delta H^\circ$ dhe $\Delta S^\circ$ për një reaksion që zhvillohet spontanisht në çdo temperaturë? A) $\Delta H^\circ > 0; \Delta S^\circ > 0$ B) $\Delta H^\circ > 0; \Delta S^\circ 0$ C) $\Delta H^\circ 0; \Delta S^\circ > 0$ D) $\Delta H^\circ 0; \Delta S^\circ 0$ Koncepti kryesor: spontaniteti dhe energjia e lirë e Gibbs-it Një reaksion zhvillohet spontanisht kur ndryshimi i energjisë së lirë të Gibbs-it është negativ: $$ \Delta G^\circ 0 $$ Lidhja ndërmjet energjisë së lirë të Gibbs-it, entalpisë dhe entropisë jepet nga formula: $$ \Delta G^\circ = \Delta H^\circ - T \cdot \Delta S^\circ $$ ku: $\Delta G^\circ$ është ndryshimi standard i energjisë së lirë të Gibbs-it; $\Delta H^\circ$ është ndryshimi standard i entalpisë; $\Delta S^\circ$ është ndryshimi standard i entropisë; $T$ është temperatura absolute në kelvin. Që reaksioni të jetë spontan në çdo temperaturë, duhet që: $$ \Delta G^\circ 0 $$…

Informatest