Informatest

Pyetja

Në tretësirën ujore të ngopur të \(\text{Mn(OH)}_2\), përqendrimi i joneve \(\text{Mn}^{2+}\) është \(4.5 \cdot 10^{-5} \ \text{M}\). Sa është produkti i tretshmërisë së \(\text{Mn(OH)}_2\)?

Alternativa Produkti i tretshmërisë

A \(9.1 \cdot 10^{-14}\)

B \(3.6 \cdot 10^{-13}\)

C \(2.0 \cdot 10^{-9}\)

D \(4.1 \cdot 10^{-9}\)

Kuptimi kimik i problemit

Produkti i tretshmërisë, i shënuar me \(K_{sp}\), përdoret për kripërat pak të tretshme. Ai tregon marrëdhënien midis përqendrimeve të joneve në një tretësirë të ngopur.

Hidroksidi i manganit \(\text{Mn(OH)}_2\) tretet pak në ujë dhe shpërbëhet në jone sipas barazimit:

\[ \text{Mn(OH)}_{2(s)} \rightleftharpoons \text{Mn}^{2+}_{(aq)} + 2\text{OH}^{-}_{(aq)} \]

Nga barazimi shihet se për çdo \(1\) mol \(\text{Mn}^{2+}\) formohen \(2\) mol jone \(\text{OH}^-\).

Hapi 1: Shënojmë përqendrimin e jonit \(\text{Mn}^{2+}\)

Nga pyetja jepet:

\[ [\text{Mn}^{2+}] = 4.5 \cdot 10^{-5} \ \text{M} \]

Meqenëse tretësira është e ngopur dhe \(\text{Mn(OH)}_2\) është burimi i vetëm i këtyre joneve, tretshmëria molare është:

\[ s = [\text{Mn}^{2+}] \]…