Zgjidhja
Pyetja
Qumështi e ka pH \(6.60\). Sa është përqendrimi i joneve \(\text{OH}^-\) në qumësht?
Alternativa Përqendrimi i joneve \(\text{OH}^-\)
A \(2.5 \cdot 10^{-21} \ \text{M}\)
B \(4.0 \cdot 10^{-8} \ \text{M}\)
C \(1.0 \cdot 10^{-7} \ \text{M}\)
D \(2.5 \cdot 10^{-7} \ \text{M}\)
Kuptimi kimik i problemit
pH tregon përqendrimin e joneve hidrogjen në një tretësirë ujore. Mirëpo pyetja nuk kërkon përqendrimin e joneve \(\text{H}^+\), por kërkon përqendrimin e joneve hidroksid:
\[ [\text{OH}^-] \]
Për një tretësirë ujore në temperaturën \(25^\circ \text{C}\), përdorim lidhjen:
\[ \text{pH} + \text{pOH} = 14.00 \]
Pastaj, nga pOH gjejmë përqendrimin e joneve \(\text{OH}^-\).
Hapi 1: Gjejmë pOH
Jepet:
\[ \text{pH} = 6.60 \]
Nga lidhja ndërmjet pH dhe pOH:
\[ \text{pOH} = 14.00 - \text{pH} \]
Zëvendësojmë vlerën e pH:
\[ \text{pOH} = 14.00 - 6.60…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.