Zgjidhja
Pyetja
Sa është përqendrimi i joneve \(\text{Cl}^{-}\) në tretësirën e \(\text{AlCl}_3\ 0.6 \ \text{M}\)?
Alternativa Përqendrimi i joneve \(\text{Cl}^{-}\)
A \(1.8 \ \text{M}\)
B \(0.30 \ \text{M}\)
C \(0.60 \ \text{M}\)
D \(0.10 \ \text{M}\)
Analiza e formulës kimike
Kloruri i aluminit, \(\text{AlCl}_3\), është një përbërje jonike. Formula kimike tregon se çdo njësi formule e \(\text{AlCl}_3\) përmban:
\[ 1 \ \text{jon} \ \text{Al}^{3+} \]
dhe
\[ 3 \ \text{jone} \ \text{Cl}^{-} \]
Pra, raporti ndërmjet \(\text{AlCl}_3\) dhe joneve klorur është:
\[ \text{AlCl}_3 : \text{Cl}^{-} = 1 : 3 \]
Kjo do të thotë se çdo \(1\) mol \(\text{AlCl}_3\) jep \(3\) mol jone \(\text{Cl}^{-}\).
Barazimi i shpërbashkimit në ujë…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.