Informatest

Pyetja

Sa është përqendrimi i joneve në tretësirën e \(\text{BaCl}_2\ 0.12 \ \text{M}\)?

Alternativa Përqendrimi i joneve

A \([\text{Ba}^{2+}] = 0.12 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.12 \ \text{M}\)

B \([\text{Ba}^{2+}] = 0.12 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.06 \ \text{M}\)

C \([\text{Ba}^{2+}] = 0.12 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.24 \ \text{M}\)

D \([\text{Ba}^{2+}] = 0.06 \ \text{M}\) dhe \([\text{Cl}^{-}] = 0.06 \ \text{M}\)

Analiza e përbërjes jonike

Kloruri i bariumit, \(\text{BaCl}_2\), është kripë jonike. Në tretësirë ujore, ai shpërbashkohet në jone barium dhe jone klorur.

Formula \(\text{BaCl}_2\) tregon se për çdo njësi formule kemi:

\[ 1 \ \text{jon} \ \text{Ba}^{2+} \]

dhe

\[ 2 \ \text{jone} \ \text{Cl}^{-} \]

Pra, raporti jonik është:

\[ \text{Ba}^{2+} : \text{Cl}^{-} =…