Zgjidhja
Pyetja
Barazimi jonik neto për reaksionin e hidrolizës së \(NH_4Cl\) është:
Alternativa Barazimi
A) \(NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^-\)
B) \(Cl^- + H_2O \rightleftharpoons HCl + OH^-\)
C) \(NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons H_3O^+ + NH_3\)
D) \(NH_4^+ + H_2O \rightleftharpoons NH_5^+ + OH^-\)
1. Çfarë duhet të gjejmë?
Kërkohet barazimi jonik neto i hidrolizës së kripës \(NH_4Cl\).
Kjo do të thotë se duhet të përcaktojmë:
cili jon i kripës reagon me ujin
cili jon është spektator
cili është ekuacioni real i hidrolizës në formë jonike neto
2. Shpërbërja e kripës në ujë
Kripa \(NH_4Cl\) shpërbëhet plotësisht në ujë:
\[ NH_4Cl \rightarrow NH_4^+ + Cl^- \]
Ky hap përshkruan vetëm disocimin e kripës, jo hidrolizën.
Prandaj alternativa A nuk është përgjigjja e saktë për hidrolizën; ajo tregon vetëm ndarjen në jone.
3. Cili jon hidrolizohet?
Kripa \(NH_4Cl\) formohet nga:
baza e dobët \(NH_3\)…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.