Pyetja 448 - Kimi - Kimi e Përgjithshme - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

Barazimi jonik neto për reaksionin e hidrolizës së $Na_2S$ është: Alternativa Barazimi A) $Na_2S \rightleftharpoons 2Na^+ + S^{2-}$ B) $S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons OH^- + HS^-$ C) $Na_2S + 2H_2O \rightleftharpoons 2NaOH + H_2S$ D) $2Na^+ + S^{2-} + 2H_2O \rightleftharpoons 2Na^+ + 2OH^- + H_2S$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Barazimi jonik neto për reaksionin e hidrolizës së $Na_2S$ është:

Alternativa Barazimi

A) $Na_2S \rightleftharpoons 2Na^+ + S^{2-}$

B) $S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons OH^- + HS^-$

C) $Na_2S + 2H_2O \rightleftharpoons 2NaOH + H_2S$

D) $2Na^+ + S^{2-} + 2H_2O \rightleftharpoons 2Na^+ + 2OH^- + H_2S$

1. Çfarë kuptohet me hidrolizë e një kripe?

Hidroliza është reaksioni i joneve të një kripe me ujin.

Kripa $Na_2S$ vjen nga:

baza e fortë $NaOH$

acidi i dobët $H_2S$

Prandaj, në ujë:

joni $Na^+$ nuk hidrolizohet, sepse është jon shoqërues i një baze të fortë

joni $S^{2-}$ hidrolizohet, sepse është baza e konjuguar e acidit të dobët $H_2S$

Kjo do të thotë se në barazimin jonik neto duhet të përfshihet vetëm joni që reagon realisht me ujin, pra $S^{2-}$.

2. Shpërbërja e kripës në…

Informatest