Zgjidhja
Pyetja
Duke patur parasysh reaksionin redoks:
\[ 2 \cdot MnO_4^- + 5 \cdot CH_3CHO + 6 \cdot H^+ \rightarrow 5 \cdot CH_3COOH + 2 \cdot Mn^{2+} + 3 \cdot H_2O \]
specia që humbet elektrone është:
Alternativa Specia
A \(H_2O\)
B \(MnO_4^-\)
C \(CH_3CHO\)
D \(CH_3COOH\)
Zgjidhja
Për të gjetur specien që humbet elektrone, duhet të përcaktojmë se cila specie oksidohet.
Në reaksionet redoks vlejnë këto ide themelore:
Oksidimi = humbje elektronesh
Reduktimi = marrje elektronesh
Pra, kërkohet specia që kalon në një gjendje me numër oksidimi më të lartë.
Hapi 1: Analiza e manganit
Te joni permanganat \(MnO_4^-\), oksigjeni ka numër oksidimi \(-2\).
Le të jetë numri i oksidimit të manganit \(x\). Atëherë:
\[ x + 4 \cdot (-2) = -1 \]
\[ x - 8 = -1 \]
\[ x = +7 \]
Pra, te \(MnO_4^-\), mangani është:
\[ Mn = +7 \]
Në produkt…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.