Zgjidhja
Pyetja
Duke pasur parasysh gjysmëreaksionin redoks në mjedis bazik:
\[ BrO^- \rightarrow Br^- \]
barazimi i rregulluar për këtë gjysmëreaksion do të jetë:
Alternativa Gjysmëreaksioni
A \(BrO^- + 2H^+ + 2e^- \rightarrow Br^- + H_2O\)
B \(BrO^- + 2H^+ \rightarrow Br^- + H_2O + 2e^-\)
C \(BrO^- + H_2O \rightarrow Br^- + 2OH^- + 2e^-\)
D \(BrO^- + H_2O + 2e^- \rightarrow Br^- + 2OH^-\)
Analiza e gjysmëreaksionit
Gjysmëreaksioni i dhënë është:
\[ BrO^- \rightarrow Br^- \]
Këtu kemi kalimin e bromit nga joni hipobromit në jon bromur.
Për të kuptuar nëse kemi oksidim apo reduktim, gjejmë numrat e oksidimit të bromit.
Te joni \(BrO^-\), oksigjeni ka numër oksidimi:
\[ O = -2 \]
Ngarkesa totale e jonit është:
\[ -1 \]
Prandaj, për bromin kemi:
\[ x + (-2) = -1 \]
\[ x - 2 = -1 \]
\[ x = +1 \]
Pra, te \(BrO^-\), bromi ka…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.