Pyetja 118 - Kimi - Kimi e Përgjithshme - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

Shprehja e konstantës së produktit të tretshmërisë $K_{pt}$ për tretësirën e ngopur të fosfatit të bariumit është: A) $K_{pt} = \left[\text{Ba}^{2+}\right]^2 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^3$ B) $K_{pt} = \left[\text{Ba}^{2+}\right]^3 + \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2$ C) $K_{pt} = \left[3\text{Ba}^{2+}\right]^3 + \left[2\text{PO}_4^{3-}\right]^2$ D) $K_{pt} = \left[\text{Ba}^{2+}\right]^3 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2$

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Shprehja e konstantës së produktit të tretshmërisë $K_{pt}$ për tretësirën e ngopur të fosfatit të bariumit është:

A) $K_{pt} = \left[\text{Ba}^{2+}\right]^2 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^3$

B) $K_{pt} = \left[\text{Ba}^{2+}\right]^3 + \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2$

C) $K_{pt} = \left[3\text{Ba}^{2+}\right]^3 + \left[2\text{PO}_4^{3-}\right]^2$

D) $K_{pt} = \left[\text{Ba}^{2+}\right]^3 \cdot \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2$

Identifikimi i kripës

Fosfati i bariumit është kripë jonike e formuar nga joni i bariumit dhe joni fosfat.

Joni i bariumit është:

\[ \text{Ba}^{2+} \]

Joni fosfat është:

\[ \text{PO}_4^{3-} \]

Për të formuar një përbërje neutrale, ngarkesat duhet të barazohen. Shumëfishi më i vogël i përbashkët i ngarkesave $2$ dhe $3$ është $6$.

Prandaj duhen:

\[ 3 \cdot \text{Ba}^{2+} \]

sepse:

\[ 3 \cdot \left(+2\right) = +6 \]

dhe duhen:

\[ 2 \cdot \text{PO}_4^{3-} \]

sepse:

\[ 2 \cdot \left(-3\right) = -6 \]

Kështu formula e fosfatit të bariumit është:

\[ \text{Ba}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 \]

Barazimi i shpërbashkimit në tretësirë

Në një tretësirë të ngopur, kripa pak e tretshme…

Informatest