Zgjidhja
Pyetja
Shprehja e konstantës së produktit të tretshmërisë \(K_{pt}\) për tretësirën e ngopur të \( \text{Fe}_2\left(\text{SO}_4\right)_3 \) është:
A) \( K_{pt} = \left[\text{Fe}^{3+}\right]^2 \cdot \left[\text{SO}_4^{2-}\right]^3 \)
B) \( K_{pt} = \left[2 \cdot \text{Fe}^{3+}\right]\cdot\left[3 \cdot \text{SO}_4^{2-}\right] \)
C) \( K_{pt} = \dfrac{\left[\text{Fe}^{3+}\right]^2 \cdot \left[\text{SO}_4^{2-}\right]^3}{\left[\text{Fe}_2\left(\text{SO}_4\right)_3\right]} \)
D) \( K_{pt} = \dfrac{\left[2 \cdot \text{Fe}^{3+}\right]\cdot\left[3 \cdot \text{SO}_4^{2-}\right]}{\left[\text{Fe}_2\left(\text{SO}_4\right)_3\right]} \)
Kuptimi i substancës së dhënë
Substanca e dhënë është sulfati i hekurit III:
\[ \text{Fe}_2\left(\text{SO}_4\right)_3 \]
Kjo kripë jonike përbëhet nga jonet:
\[ \text{Fe}^{3+} \]
dhe
\[ \text{SO}_4^{2-} \]
Në një tretësirë të ngopur, kripa e ngurtë vendos ekuilibër me jonet e saj në tretësirë ujore. Ky quhet ekuilibër i tretshmërisë.
Shkrimi i barazimit të shpërbashkimit
Nga formula kimike:
\[ \text{Fe}_2\left(\text{SO}_4\right)_3 \]
kuptohet se një njësi formule përmban:
Joni Numri i joneve
\( \text{Fe}^{3+} \) \( 2 \)
\( \text{SO}_4^{2-} \) \( 3 \)
Prandaj, barazimi i shpërbashkimit në ujë është:
\[ \text{Fe}_2\left(\text{SO}_4\right)_3\left(\text{ng}\right) \rightleftharpoons 2\text{Fe}^{3+}\left(\text{aq}\right) +…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.