Pyetja 115 - Kimi - Kimi e Përgjithshme - Testi i Informatizuar i Mësuesisë: Kimi

Question

Shprehja e konstantës së produktit të tretshmërisë $ K_{pt} $ për tretësirën e ngopur të $ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 $ është: A) $ K_{pt} = \left[\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{PO}_4^{3-}\right] $ B) $ K_{pt} = \left[\text{Ca}^{2+}\right]^3 \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2 $ C) $ K_{pt} = \left[3\text{Ca}^{2+}\right]\left[2\text{PO}_4^{3-}\right] $ D) $ K_{pt} = \left[3\text{Ca}^{2+}\right]^3 \left[2\text{PO}_4^{3-}\right]^2 $

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Shprehja e konstantës së produktit të tretshmërisë $ K_{pt} $ për tretësirën e ngopur të $ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 $ është:

A) $ K_{pt} = \left[\text{Ca}^{2+}\right]\left[\text{PO}_4^{3-}\right] $

B) $ K_{pt} = \left[\text{Ca}^{2+}\right]^3 \left[\text{PO}_4^{3-}\right]^2 $

C) $ K_{pt} = \left[3\text{Ca}^{2+}\right]\left[2\text{PO}_4^{3-}\right] $

D) $ K_{pt} = \left[3\text{Ca}^{2+}\right]^3 \left[2\text{PO}_4^{3-}\right]^2 $

Analiza e kripës së dhënë

Kripa e dhënë është fosfati i kalciumit:

\[ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 \]

Kjo është një kripë jonike pak e tretshme. Në një tretësirë të ngopur, ajo vendos ekuilibër midis trupit të ngurtë dhe joneve të tretura në ujë.

Jonet përbërëse të kësaj kripe janë:

\[ \text{Ca}^{2+} \]

dhe

\[ \text{PO}_4^{3-} \]

Shkrimi i barazimit të shpërbashkimit

Një njësi formule e $ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2 $ përmban:

Joni Numri i joneve

$ \text{Ca}^{2+} $ $ 3 $

$ \text{PO}_4^{3-} $ $ 2 $

Prandaj, barazimi i shpërbashkimit në ujë është:

\[ \text{Ca}_3\left(\text{PO}_4\right)_2\left(\text{ng}\right) \rightleftharpoons 3\text{Ca}^{2+}\left(\text{aq}\right) + 2\text{PO}_4^{3-}\left(\text{aq}\right) \]

Ky është ekuilibri i tretshmërisë për fosfatin…

Informatest