Informatest

Pyetja

Barazimi që paraqet ekuilibrin në një tretësirë të ngopur të sulfatit të kalciumit është:

A) \( \text{CaSO}_4\left(\text{ng}\right) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}\left(\text{aq}\right) + \text{SO}_4^{2-}\left(\text{aq}\right) \)

B) \( \text{CaSO}_4\left(\text{ng}\right) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+}\left(\text{aq}\right) + \text{S}^{2-}\left(\text{aq}\right) + 4\text{O}^{2-}\left(\text{aq}\right) \)

C) \( \text{CaSO}_4\left(\text{ng}\right) + \text{H}_2\text{O}\left(l\right) \rightleftharpoons \text{CaO}\left(\text{aq}\right) + \text{H}_2\text{SO}_4\left(\text{aq}\right) \)

D) \( \text{CaSO}_4\left(\text{ng}\right) + 2\text{H}_2\text{O}\left(l\right) \rightleftharpoons \text{Ca}\left(\text{OH}\right)_2\left(\text{aq}\right) + \text{H}_2\text{SO}_4\left(\text{aq}\right) \)

Kuptimi kimik i tretësirës së ngopur

Një tretësirë e ngopur e një kripe pak të tretshme përmban një ekuilibër dinamik midis kripës së patretur në gjendje të ngurtë dhe joneve të saj të tretura në ujë.

Sulfati i kalciumit është një kripë jonike me formulë:

\[ \text{CaSO}_4 \]

Në gjendje të ngurtë, kjo kripë përbëhet nga jonet:

\[ \text{Ca}^{2+} \]

dhe

\[ \text{SO}_4^{2-} \]

Kur një sasi e vogël e sulfatit të kalciumit tretet në ujë, rrjeta jonike shpërbëhet pjesërisht dhe në tretësirë kalojnë jonet përkatëse.

Shpërbashkimi jonik i sulfatit të kalciumit

Barazimi i shpërbashkimit në ujë…