Zgjidhja
Pyetja
Në enën me vëllim \(12 \ \text{litra}\) ndodhet \(0.3\) mole oksigjen dhe \(0.2\) mole argon. Shtypja e përzierjes në temperaturën \(1600 \ \text{K}\) është:
\[ R = 8.31 \ \text{J/mol} \cdot \text{K} \]
Alternativat:
A) \(222 \ \text{kPa}\)
B) \(332 \ \text{kPa}\)
C) \(554 \ \text{kPa}\)
D) \(665 \ \text{kPa}\)
Të dhënat
Madhësia Simboli Vlera
Molët e oksigjenit \(n_{O_2}\) \(0.3 \ \text{mol}\)
Molët e argonit \(n_{Ar}\) \(0.2 \ \text{mol}\)
Vëllimi \(V\) \(12 \ \text{L}\)
Temperatura \(T\) \(1600 \ \text{K}\)
Konstanta e gazit \(R\) \(8.31 \ \text{J/mol} \cdot \text{K}\)
Hapi 1: Gjetja e numrit të përgjithshëm të moleve
Përzierja përmban dy gaze: oksigjen dhe argon.
Numri total i moleve është shuma e moleve të secilit gaz:
\[ n = n_{O_2} + n_{Ar}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.