Zgjidhja
Pyetja
Një mol gaz ideal në temperaturë \(0^\circ C\) dhe shtypje \(1.013 \cdot 10^5 , Pa\), zë vëllimin \(22.4\) litra. Numri i molekulave të gazit në njësinë e vëllimit në këtë rast është: \(\left(N_a = 6.022 \cdot 10^{23} , molekula/mol\right)\)
A) \(2.69 \cdot 10^{23} , molekula/m^3\)
B) \(2.69 \cdot 10^{25} , molekula/m^3\)
C) \(3.73 \cdot 10^{-25} , molekula/m^3\)
D) \(3.73 \cdot 10^{-23} , molekula/m^3\)
Të dhënat
Nga problemi kemi:
\[ n = 1 , mol \]
\[ N_a = 6.022 \cdot 10^{23} , molekula/mol \]
\[ V = 22.4 , L \]
Kërkohet numri i molekulave për njësi vëllimi, pra:
\[ \frac{N}{V} \]
Hapi 1: Gjejmë numrin total të molekulave
Për \(1\) mol gaz,…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.