Zgjidhja
Pyetja
Dy mole gazi ideal njëatomik ndodhen në temperaturë \(0^\circ C\) dhe ngrohen izohorikisht deri në dyfishimin e temperaturës. Në këto kushte, nxehtësia që i jepet gazit do të jetë \((R=8.31\ \text{J/mol} \cdot \text{K})\):
A) \(0\ \text{J}\)
B) \(1130\ \text{J}\)
C) \(2686\ \text{J}\)
D) \(6806\ \text{J}\)
Analiza e procesit fizik
Procesi është izohorik, që do të thotë se vëllimi i gazit mbetet konstant:
\[ V=\text{konstant} \]
Në një proces izohorik, gazi nuk kryen punë mekanike, sepse ndryshimi i vëllimit është zero:
\[ W=p \cdot \Delta V \]
\[ \Delta V=0 \]
\[ W=0 \]
Prandaj, sipas ligjit të parë të termodinamikës:
\[ Q=\Delta U+W \]
meqenëse \(W=0\), del:
\[ Q=\Delta U \]
Pra, e gjithë nxehtësia që i jepet gazit përdoret për të rritur energjinë e brendshme të tij.…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.