Zgjidhja
Pyetja
Në \(1\) litër tretësirë të një acidi alkanoik, në të cilën ndodhen të tretur \(0.46\) gram acid, vlera e \(pH = 3\). Duke ditur:
\[ K_a = 10^{-4} \]
formula e acidit karboksilik është:
A) \(C_3H_7COOH\)
B) \(C_2H_5COOH\)
C) \(CH_3COOH\)
D) \(HCOOH\)
\[ \left( Ar_C = 12,\ Ar_H = 1,\ Ar_O = 16 \right) \]
Përcaktimi i përqendrimit të joneve hidrogjen
Nga vlera e \(pH\):
\[ pH = 3 \]
kemi:
\[ [\text{H}^+] = 10^{-pH} \]
\[ [\text{H}^+] = 10^{-3} \]
\[ [\text{H}^+] = 1 \cdot 10^{-3} \ \text{mol/L} \]
Për një acid alkanoik të dobët:
\[ \text{RCOOH} \rightleftharpoons \text{RCOO}^- + \text{H}^+ \]
Në ekuilibër marrim:
\[ [\text{H}^+] = [\text{RCOO}^-] \]
Prandaj:
\[ [\text{RCOO}^-] = 1…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.