Zgjidhja
Pyetja
Një alkandiol me masë \(38\) gram, kur vepron me natrium metalik të marrë me tepricë, çliron \(11.2\) litra hidrogjen në kushte normale. Numri i izomerëve të këtij alkandioli është:
A) \(2\)
B) \(3\)
C) \(4\)
D) \(5\)
\[ \left( Ar_C = 12;\ Ar_H = 1 \right) \]
Reaksioni i alkandioleve me natrium
Një alkandiol ka dy grupe hidroksile:
\[ -\text{OH} \]
Çdo grup hidroksil vepron me natrium duke çliruar hidrogjen:
\[ 2\text{ROH} + 2\text{Na} \rightarrow 2\text{RONa} + \text{H}_2 \]
Pra \(2\) mol grupe \(-\text{OH}\) japin \(1\) mol \(\text{H}_2\).
Një mol alkandiol ka \(2\) mol grupe \(-\text{OH}\), prandaj:
\[ 1 \ \text{mol alkandiol} \rightarrow 1 \ \text{mol} \ \text{H}_2 \]
Llogaritja e moleve të hidrogjenit
Në kushte normale:
\[ V_m = 22.4 \ \text{L/mol}…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.