Informatest

Pyetja

Një hidrokarbur me masë \( 7.2 \) gram, kur digjet plotësisht me oksigjen, prodhon \( 10.8 \) gram ujë.
Formula e këtij hidrokarburi është njëkohësisht edhe formula empirike edhe formula molekulare.

Ky hidrokarbur ka vetëm dy izomerë të dikloruar. Formula e hidrokarburit është:

A) \( (CH_3)_3CC_2H_5 \)
B) \( (CH_3)_2C_2H_2(CH_3)_2 \)
C) \( (CH_3)_2CHC_2H_5 \)
D) \( (CH_3)_2C(CH_3)_2 \)

\[ \left( Ar_C = 12;\ Ar_H = 1 \right) \]

Hapi 1: Gjetja e sasisë së ujit të formuar

Jepet masa e ujit:

\[ m(H_2O) = 10.8 \ \text{g} \]

Masa molare e ujit është:

\[ M(H_2O) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \ \text{g/mol} \]

Prandaj numri i moleve të ujit është:

\[ n(H_2O) = \frac{10.8}{18} = 0.6 \ \text{mol} \]

Hapi 2: Gjetja e masës së hidrogjenit në hidrokarbur

Në \( 1 \) mol ujë ka \( 2 \) mol atome hidrogjeni.
Pra në \( 0.6…