Zgjidhja
Pyetja
Për neutralizimin e plotë të \(11.8\) gram të një acidi alkandioik u përdorën \(100\) ml tretësirë \(2\text{M}\) të hidroksidit të natriumit. Formula e acidit dikarboksilik është:
\((Ar_{\text{C}}=12;\ Ar_{\text{H}}=1;\ Ar_{\text{O}}=16)\)
A) \( \text{HOOCCOOH} \)
B) \( \text{HOOCCH}_2\text{COOH} \)
C) \( \text{HOOCCH}(\text{CH}_3)\text{COOH} \)
D) \( \text{HOOCCH}_2\text{CH}_2\text{CH}_2\text{COOH} \)
Zgjidhja
1. Kuptimi kimik i të dhënave
Acidi i dhënë është një acid alkandioik, pra një acid dikarboksilik.
Kjo do të thotë se çdo molekulë përmban dy grupe karboksilike \((\text{-COOH})\), prandaj në neutralizim të plotë reagon me 2 mol NaOH.
Reaksioni i përgjithshëm i neutralizimit është:
\[ \text{HOOC-R-COOH} + 2 \cdot \text{NaOH} \rightarrow \text{NaOOC-R-COONa} + 2 \cdot \text{H}_2\text{O} \]
Nga ekuacioni shihet qartë raporti molar:
\[ 1 \text{ mol acid} : 2 \text{ mol NaOH} \]
2. Llogaritja…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.