Informatest

Pyetja

Në një temperaturë të caktuar, acidi $\mathrm{H_2Te}$ i ka vlerat e konstanteve të shpërbashkimit përkatësisht, ajo e shkallës së parë $K_{a1}=4·10^{-3}\ \mathrm{M}$ dhe ajo e shkallës së dytë $K_{a2}=1·10^{-5}\ \mathrm{M}$. Një tretësirë ujore 0.1 M e këtij acidi ka vlerë të pH dhe përqendrim të joneve $[\mathrm{Te^{2-}}]$ përkatësisht: $(\log 2 = 0.3)$

A) $\mathrm{pH}=2$ dhe $[\mathrm{Te^{2-}}]=10^{-2}$

B) $\mathrm{pH}=1.7$ dhe $[\mathrm{Te^{2-}}]=10^{-5}$

C) $\mathrm{pH}=2$ dhe $[\mathrm{Te^{2-}}]=10^{-5}$

D) $\mathrm{pH}=1.3$ dhe $[\mathrm{Te^{2-}}]=10^{-2}$

Të dhënat

Madhësia Vlera

$C_0$ (përq. fillestare e $\mathrm{H_2Te}$) $0.10\ \mathrm{M}$

$K_{a1}$ $4·10^{-3}$

$K_{a2}$ $1·10^{-5}$

1) pH nga shpërbashkimi i parë $(K_{a1}\gg K_{a2})$

Hapi i parë: $\mathrm{H_2Te \rightleftharpoons H^+ +…