Pyetja #494 - Kimi

Question

Për ekuilibrin: $$ \mathrm{CO_{(g)} + 2H_2{{(g)}} \rightleftharpoons CH_3OH{(g)}} \qquad \Delta H = -90, \mathrm{kJ/mol} $$ në një temperaturë të caktuar $260^\circ \mathrm{C}$, vlera numerike e konstantës së ekuilibrit, $K_c$, është $3.6$. Kjo vlerë e $K_c$ në këtë temperaturë do të thotë: A) janë formuar 3.6 mol metanol B) janë formuar 3.6 metanol nga 1 mol monoksid karboni C) përqendrimi i metanolit është 3.6 herë më i madh se ai i hidrogjenit D) në shprehjen e konstantes, numëruesi është 3.6 herë më i madh se emëruesi

Amarildo Koçiaj · Accepted Answer

Pyetja

Për ekuilibrin:

$$ \mathrm{CO_{(g)} + 2H_2{{(g)}} \rightleftharpoons CH_3OH{(g)}} \qquad \Delta H = -90, \mathrm{kJ/mol} $$

në një temperaturë të caktuar $260^\circ \mathrm{C}$, vlera numerike e konstantës së ekuilibrit, $K_c$, është $3.6$.

Kjo vlerë e $K_c$ në këtë temperaturë do të thotë:

A) janë formuar 3.6 mol metanol

B) janë formuar 3.6 metanol nga 1 mol monoksid karboni

C) përqendrimi i metanolit është 3.6 herë më i madh se ai i hidrogjenit

D) në shprehjen e konstantes, numëruesi është…

Informatest