Zgjidhja
Pyetja
Për reaksionin në ekuilibër
$$ \mathrm{CaCO_3(s)} + \text{nxehtësi} \rightleftharpoons; \mathrm{CaO(s)} + \mathrm{CO_2(g)} $$
vlera e konstantes së ekuilibrit rritet në qoftë se:
A) rrisim trysninë
B) ulim sasinë e $\mathrm{CO_2}$
C) rrisim temperaturën
D) ulim vëllimin e enës
Analiza e reaksionit dhe shprehja e konstantes
Për këtë dekompozim termik, nxehtësia është reaktant (reaksion endotelmik për kahun përpara).
Për shkak se lëndët e ngurta nuk hyjnë në shprehjen e $K$, kemi:
$$ K_p = P_{\mathrm{CO_2}}, $$
ku $P_{\mathrm{CO_2}}$ është presioni parcial në ekuilibër i dioksidit të karbonit.
Çfarë e ndryshon…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.