Informatest

Pyetja

Duke përdorur barazimet termokimike të mëposhtme:

$$ \mathrm{C_2H_5OH(l) + 3O_2(g) \to 2CO_2(g) + 3H_2O(l)} \quad \Delta H_1^\circ = -1367 \text{ kJ·mol}^{-1} $$

$$ \mathrm{C_2H_4(g) + 3O_2(g) \to 2CO_2(g) + 2H_2O(l)} \quad \Delta H_2^\circ = -1411 \text{ kJ·mol}^{-1} $$

Njihsoni $\Delta H^\circ$ për reaksionin:

$$ \mathrm{C_2H_4(g) + H_2O(l) \to C_2H_5OH(l)} $$

Alternativat:

A) −44 kJ/mol

B) −22 kJ/mol

C) +44 kJ/mol

D) +22 kJ/mol

Hapi 1: Strategjia (Ligji i Hess-it)

Kemi nevojë për $\mathrm{C_2H_5OH}$ në produkte. Në barazimin 1, etanoli është në…