Zgjidhja
Pyetja
Në reaksionin:
$$ \mathrm{N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g)} $$
në një temperaturë të dhënë, konstanta e shpejtësisë është e barabartë me $0.15$.
Sa është shpejtësia e këtij reaksioni, kur përqëndrimet e $\mathrm{N_2(g)}$ dhe $\mathrm{H_2(g)}$ janë respektivisht $2\ \mathrm{mol/L}$ dhe $3\ \mathrm{mol/L}$?
(Reaksioni të konsiderohet elementar)
A) $8.1\ \mathrm{mol/(L \cdot s)}$
B) $0.6\ \mathrm{mol/(L \cdot s)}$
C) $1.2\ \mathrm{mol/(L \cdot s)}$
D) $2.7\…
Kjo është vetëm një pjesë e zgjidhjes. Identifikohu për ta lexuar të plotë.
Vlerëso zgjidhjen
Score: 0
+ 0
- 0
Identifikohu për të votuar këtë përgjigje.
Komente & diskutime
Komente: 0
Nuk ka komente. Bëhu i pari!
Identifikohu për të komentuar dhe për të parë zgjidhjen e plotë.